【題目】鋅溴液流電池用溴化鋅溶液作電解液,并在電池間不斷循環(huán)。下列有關說法正確的是

A. 充電時陰極的電極反應式為Br2+2e-===2Br-

B. 充電時n接電源的正極,Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

C. 放電時陽離子交換膜的左側溶液中離子濃度增大

D. 放電時每轉(zhuǎn)移2 mol電子負極區(qū)溶液質(zhì)量減少65g

【答案】C

【解析】

放電時,該裝置是原電池,Zn易失電子作負極,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,正極反應式為Br2+2e-=2Br-,所以n是負極,m是正極;充電時,陽極、陰極與正極、負極電極反應式正好相反,陽離子交換膜只能陽離子通過,分子或陰離子不能通過,以此解答該題。

A. 充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應,電極反應式為:Zn2++2e-═Zn,故A錯誤;

B. n接電源的負極,充電時,電解池原理,Zn2+會移向陰極,即通過陽離子交換膜由左側流向右側,故B錯誤;

C. 放電時作原電池,正極反應式為Br2+2e-=2Br-,所以陽離子交換膜的左側溶液中離子濃度增大,故C正確;

D. 原電池中Zn易失電子作負極,電極反應式為Zn-2e-═Zn2+,每轉(zhuǎn)移2mol電子,負極減輕130g,故D錯誤;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)報導,我國已研制出可充室溫鈉二氧化碳電池,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉四甘醇二甲醚,電池總反應為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是

A. 放電時鈉金屬片發(fā)生氧化反應

B. 放電時吸收CO2,充電時釋放CO2

C. 放電時Na+向碳納米管移動

D. 放電時的負極反應為2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體,下面列出了幾組物質(zhì),請用物質(zhì)的組號填寫下表。

③CH4CH3CH2CH3金剛石和石墨⑤H、D、T⑥16O、17O18O

臭氧(O3)和氧氣(O2⑧2,2—二甲基丙烷和新戊烷

類別

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

同一種物質(zhì)

組號

______

________

_________

_____

_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對實驗現(xiàn)象的描述中,正確的是(

A.將銅片投入到稀硝酸中,產(chǎn)生大量紅棕色氣體

B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中,鐵片不溶解

C.充滿NO2的試管倒立在水槽中,試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色,水充滿整支試管

D.打開盛濃硝酸的瓶蓋,有白霧出現(xiàn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題。下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是

A.用純堿制玻璃B.用煤炭作燃料

C.用鐵礦石煉鐵D.用氨制碳酸銨

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【題目】合成氨廠和硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NOx),通常使用以下兩種方法將煙氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

(1)還原法。常溫下,將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中,其轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。

①過程混合溶液中Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②反應II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________________。

(2)電解法。先用6%稀硝酸吸收NOx,會生成HNO2(一元弱酸),再將吸收液導入電解槽中進行電解,使之轉(zhuǎn)化為硝酸,其電解裝置如圖所示:

①中a應連接電源的____________(填“正極”或“負極”)。

②石墨電極做成顆粒狀的目的是________________。

③陽極的電極反應式為____________________________________。

④電解一段時間后,當電路中有5mol電子轉(zhuǎn)移時,陽離子交換膜兩側溶液相差____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.45 mol·L1·s1v(B)=0.6 mol·L1·s1、v(C)=0.4 mol·L1·s1v(D)=0.45 mol·L1·s1,該反應進行的快慢順序為

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是可逆反應X2(g)3Y2(g)2Z(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線:

1)下列敘述正確的是________

At1時,只有正方向反應

Bt2時,反應達到限度

Ct2t3,反應不再發(fā)生

Dt2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________

A 恒溫恒容時,壓強不變 B 單位時間內(nèi),消耗a mol X2同時生成2a mol Z

C v(X2)=3v(Y2) D X2、Y2、Z的分子數(shù)之比為132

E 恒溫恒容時,密度不變 F 恒溫恒壓時,平均相對分子質(zhì)量不變

3)在2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應,n(Z)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

n(Z)/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.90

計算0~2s內(nèi),用Y2表示的化學反應速率為_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:

回答下列有關問題:

(1)Fe2O3中鐵元素化合價為___________,實現(xiàn)④的轉(zhuǎn)化需加入___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)配平下面的缺項方程式

_____FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O

(3)已知下列反應可以發(fā)生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O

2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,

Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

由上述反應可知氧化性:Co2O3_______(填“>”或“<”) Fe3+,

下列離子反應錯誤的是_______

a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O

c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,

(4)A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖:

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系回答:

寫出A與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________。

寫出A+Fe3O4→甲的化學方程式________________________________。

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