Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

（1）寫出②元素的名稱⑧元素的符號， ．
（2）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的金屬元素；是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．
（3）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；堿性最強；兩性氫氧化物是 ． 寫出以上能反應的化學方程式（至少二個）：
（4）從⑤到11的元素中，原子半徑最小
（5）比較⑤與⑥的化學性質，更活潑，試用實驗證明此現(xiàn)象（簡述操作、現(xiàn)象和結論） ．

Answer 1

【答案】
（1）氮；Si
（2）Na；F；Ar
（3）HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、
3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（4）Cl
（5）Na；金屬鈉和金屬鎂的單質分別與冷水反應，反應劇烈程度打的是金屬鈉，反之是金屬鎂
【解析】解：（1）根據(jù)元素周期表的結構可知②為N，⑧為Si，所以答案是：氮；Si；
（2.）根據(jù)元素周期表性質的遞變規(guī)律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na最活潑；在VII元素④F最活潑；最不活潑的是Ar，所以答案是：Na；F；Ar；
（3.）元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價．因為我們知道，HClO4已知的最高價含氧酸中酸性最強的，即酸性最強的是HClO4 ， 元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，元素金屬性最強的是⑤即Na，則堿性最強的必是NaOH，在表中所列元素的最高價氧化物對應水化物中，只有Al（OH）3具有兩性，既能和強酸高氯酸之間反應又能和強堿氫氧化鈉之間反應，發(fā)生的反應可以是：HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，所以答案是：HClO4；NaOH；Al（OH）3；HClO4+NaOH=NaClO4+H20、NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]、3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；
（4.）根據(jù)元素周期律：周期表中，同周期元素原子從左到右原子半徑逐漸減小，所以半徑最小的是Cl，所以答案是：Cl；
（5.）⑤和⑥分別是Na和Mg，根據(jù)同主族元素金屬性的遞變規(guī)律可知，金屬性Na＞Mg，根據(jù)判斷金屬性強弱的方法，可依據(jù)二者單質分別與水反應的劇烈程度來判斷其金屬性強弱，即與H2O反應，所以答案是：Na；金屬鈉和金屬鎂的單質分別與冷水反應，反應劇烈程度大的是金屬鈉，反之是金屬鎂．