【題目】微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢棄物的處理提供了一條新途徑。某微生物燃料電池示意圖如圖所示(假設(shè)廢棄物為乙酸鹽)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.甲室菌為好氧菌，乙室菌為厭氧菌

B.甲室的電極反應(yīng)式為

C.該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a

D.電池總反應(yīng)式為

【答案】A

【解析】

根據(jù)圖示，氫離子向乙室移動(dòng)，原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，a為負(fù)極，b為正極。

A．根據(jù)圖示，甲室再無氧條件下發(fā)生反應(yīng)，菌為厭氧菌，乙室有氧氣參與電極反應(yīng)，菌為好氧菌，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示，甲室中電極為負(fù)極，乙酸鹽失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；

C．原電池中電子由負(fù)極流向正極，即由a經(jīng)導(dǎo)線到b，電流方向與電子流向相反，該微生物燃料電池(MFC)電流的流向：由b經(jīng)導(dǎo)線到a，故C正確；

D．根據(jù)圖示，該燃料電池負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，電池總反應(yīng)式為，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5 g A完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7 g和6.6 g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是

A. 有機(jī)物A的分子式為C3H8O3

B. 0.1 mol A與足量Na反應(yīng)生成2.24 L H2

C. A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組利用下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣，并進(jìn)行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。

(1)該小組同學(xué)欲用圖所示儀器及試劑(不一定全用)制備并收集純凈、干燥的氯氣。

① 應(yīng)該選擇的儀器是__________(填字母)。

② 將各儀器按先后順序連接起來,應(yīng)該是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用導(dǎo)管口處的字母表示)。

③ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)該小組同學(xué)設(shè)計(jì)分別利用圖所示裝置探究氯氣的氧化性。

①G中的現(xiàn)象是__________，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。

②H中的現(xiàn)象是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

B.在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是___。

A.恒壓時(shí)充入Ne

B.適當(dāng)升高溫度

C.縮小容器的體積

D.選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給鋰離子電池領(lǐng)域，獲獎(jiǎng)科學(xué)家的重要貢獻(xiàn)之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

已知：H3PO4能電離出PO。

（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價(jià)為_____。

（2）反應(yīng)I中H2O2的作用是_____。

（3）檢測(cè)反應(yīng)II中鐵離子是否完全反應(yīng)的操作是_____。（離子檢驗(yàn)常用的表達(dá)方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現(xiàn)xx現(xiàn)象，則說明xx結(jié)論。）

（4）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

B. FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3(膠體)

C.

D. AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]＋(aq)Ag(s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界的氮循環(huán)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 氧元素參與了氮循環(huán)

B. ②中合成氨屬于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有機(jī)物和含氮無機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖：

(1)CuFeS2中，Fe的化合價(jià)為____________．

(2)寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式___________，該反應(yīng)的氧化劑是__________．

(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-．該反應(yīng)的離子方程式為___．

(4)反應(yīng)Ⅰ～V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填“Ⅰ～V”)．

(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為____________(寫出化學(xué)式)．

(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為______________

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