【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,下列說法中正確的是( )
A.兩容器氣體的質(zhì)量相等B.兩容器氣體所含分子數(shù)相等
C.兩容器氣體所含原子數(shù)相等D.兩容器中氣體的壓強(qiáng)相等
【答案】A
【解析】
現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器,分別充入NH3和N2,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,其質(zhì)量相等。
A.根據(jù)m=ρV知,體積相同、密度相同,故質(zhì)量相等,選項A正確;
B.根據(jù)n=知,氣體質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量不等,所以其物質(zhì)的量不等,所含有分子數(shù)不相等,選項B錯誤;
C.兩者的物質(zhì)的量之比為,所含原子數(shù)之比為,則其原子數(shù)不相等,選項C錯誤;
D.體積和溫度相等時,氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比,因兩者的物質(zhì)的量不相等,故壓強(qiáng)不相等,選項D錯誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖電解裝置從海水中提取CO2,同時獲得副產(chǎn)品H2。下列說法錯誤的是
A.a室的電極接電源的負(fù)極
B.該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.c室排出的堿液中含NaOH
D.a室的電極反應(yīng)式為:4OH-—4e-=2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,反應(yīng)式為:CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng):___Cr2O72-+__Fe2++__H+—__Cr3++__Fe3++__H2O,F(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1mol·L-1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。
(1)配平第②步的離子方程式___。
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。
(3)工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(4)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用__(填序號)。
A.石灰石 B.鋅粒 C.純堿
(5)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是__;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是__。
(6)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①___,②___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | H2S |
電離平衡常數(shù)K(25℃) |
①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式:________________。
②常溫下,pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S,物質(zhì)的量濃度最小的是_______。
③將過量H2S通入Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(2)室溫下,用0.100 mol·L-1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1 的氨水溶液,滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化,①②填“>”“<”或“=”)
①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl-)。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl-)___________c(NH4+)。
③室溫下pH=11的氨水與pH=5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)之比為__________。
(3)二元弱酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數(shù)Ka2=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( )
①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
②整個過程中,只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾
④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品
A.①④B.②③C.③④D.①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:
下列說法正確的是( )
A.1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有2種
C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰
D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一,其分子中含有醛基和酯基,I可以用E和H在一定條件下合成:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH;
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為_______________________________;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________;
(3)E中的官能團(tuán)名稱為___________________________;
(4)F生成G的化學(xué)方程式為__________________________,該反應(yīng)類型為______________;
(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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