Question

類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火

B．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所釋放的熱量為中和熱，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量一定相等

C．NH4Cl、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，分解都只生成HX和NH3

D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，所以銅是正極

Answer 1

A、干冰是固態(tài)的二氧化碳，鈉、鎂著火，用干冰滅火器滅火，固態(tài)的二氧化碳在加熱的條件下變成氣態(tài)．鎂在加熱的條件下能和二氧化碳反應(yīng)  2Mg+CO₂

△   .

  2MgO+C，火情加��；鈉在加熱的條件下生成過氧化鈉，過氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₂+O₂，氧氣是助燃劑，燃燒更旺，故A正確；
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)，所釋放的熱量稱為中和熱．濃酸溶液或濃堿溶液，稀釋放熱．如果是濃酸溶液與稀堿溶液反應(yīng)，對(duì)濃酸溶液而言，加入稀堿溶液，相當(dāng)于反應(yīng)時(shí)濃酸溶液還有一個(gè)稀釋放熱的過程；同樣道理，濃堿溶液與稀酸反應(yīng)，濃堿溶液也有一個(gè)稀釋放熱的過程．濃酸溶液與濃堿溶液反應(yīng)，相當(dāng)于相互稀釋放熱．所以酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所釋放的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH₂O放出的熱量不一定相等，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄I 受熱分解NH₄I（s）

△   .

HI（g）+NH₃（g），生成的HI，HI在加熱的條件下極不穩(wěn)定，在加熱的條件下受熱分解2HI（g）

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H₂（g）+I₂（s）NH₄Cl加熱分解，NH₄Cl

△   .

NH₃+HCl，HCl性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不分解，所以NH₄Cl加熱只生成HCl和NH₃，故C錯(cuò)誤；  
D、在原電池中，相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬作正極．這里的“相對(duì)活潑金屬”僅指電極在電解質(zhì)溶液中的相對(duì)活潑．用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，因?yàn)殇X被鈍化，生成氧化鋁；銅與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生負(fù)極：Cu-2e-=Cu²⁺，正極：4H⁺+2NO₃^-+2e^-=2H₂O+2NO₂↑，總反應(yīng)：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑，
當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，雖然濃硝酸稀釋了，由于是在常溫下，鈍化生成的致密的氧化鋁同樣不會(huì)與硝酸反應(yīng)，銅仍作負(fù)極．負(fù)極：3Cu-6e-=3Cu²⁺正極：8H⁺+2NO₃^-+6e^-=4H₂O+2NO↑
總反應(yīng)：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．