在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．v正（CO）＝v逆（H2O）
C．生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状��！熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；△H<0。從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了                                    。
從合成塔分離出甲醇的原理與下列       操作的原理比較相符（填字母）。
A．過(guò)濾B．分液C．蒸餾D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施�！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，還包括                。
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2) =______________；能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

（5）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1＝－890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2＝－285.8kJ/mol
寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，一定體積的容器中放入3L氣體R和2L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4R(g)＋3Q(g)  2X(g) ＋nY(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小了，則反應(yīng)中方程式的n值是
A．4B．5C．6D．7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下，xA + yBzC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
( 1 ) 若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、x之間的關(guān)系是 　　　      。
( 2 ) 已知C是氣體，且x+y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向 　   方向移動(dòng)，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是___________________。
( 3 ) 若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為   　　　    。
( 4 ) 加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是         反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             。
（2）該反應(yīng)為      反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度和壓強(qiáng)不變時(shí)，1LNO2高溫分解（）達(dá)到平衡時(shí)體積變?yōu)?.3L，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40%B．20%C．60%D．5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)A2(g) + 2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

吸熱反應(yīng)N2（g）＋O2（g）2NO（g），在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4。2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入2.94×10－3mol NO、2.50×10－1mol N2和4.00×10－2mol O2，則下列說(shuō)法正確的是
A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行
C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行
D．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 __________________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a～b過(guò)程中改變的條件可能是___________________； 請(qǐng)將增大壓強(qiáng)時(shí)的反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處：
（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比原平衡時(shí)___________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案