【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等

B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

C. 2 g H2分別與足量的C12和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應(yīng)后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA

【答案】B

【解析】A. 1分子白磷和甲烷含有的共價鍵個數(shù)分別是64,因此所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量不相等,A錯誤;B. 10g濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子物質(zhì)的量為=1.2mol,總數(shù)為1.2NA,B正確;C. 2 g H21mol,分別與足量的C12N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA,C錯誤;D. 1molFe(OH)3與含3molHI的溶液發(fā)生氧化還原,碘離子部分被氧化單質(zhì)碘,D錯誤,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用,下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

化學(xué)性質(zhì)

實際應(yīng)用

A

SO2具有漂白性

SO2漂白紙漿

B

Fe3+水解生成膠體

硫酸鐵可用作凈水劑

C

維生素C易被氧氣氧化

維生素C用作食品抗氧化劑

D

硫酸是一種強(qiáng)酸

硫酸可用于除去鍋爐中的水垢

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:下表為25時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka1.8×105

Ka3.0×108

Ka14.4×107 Ka24.7×1011

下圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是 ( 。

A. 相同濃度的CH3COONaNaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+> c(ClO-> c(CH3COO-> c(OH-> c(H+

B. NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為: ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示

(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式為______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3C全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol e兩極的質(zhì)量差為________ g。

(3)選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點(diǎn)是___________________________________(至少寫兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某氨基酸(CxHyNzOp)的分子組成。取m g 該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

請回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先要通入一段時間的氧氣,其理由是__________________

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_________________(用字母填空,下同)。操作時應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________

(4)裝置D的作用是___________________________。

(5)讀取N2的體積時,應(yīng)注意

______________________

______________________

______________________

(6)實驗中測得N2的體積為V mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。為確定此氨基酸的化學(xué)式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是工業(yè)上以含金、銀、鉑、銅的金屬廢料提取金、銀、鉑的工藝流程。

已知:溶液I中鉑和金形成化合物為H[AuC14]和H2[PtCl6]。濃鹽酸物質(zhì)濃度:12mol/L,密度1.179g/cm3;濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%,密度約為1.4g/cm3

(1)寫出NH4C1的電子式______________

(2)操作I中金屬廢料應(yīng)該連接電源的____極,若另一極采用純銅,該過程的工業(yè)名稱為________________。

(3)依據(jù)信息和所學(xué)知識,王水配制的具體操作為_________________。

(4)通入SO2的作用是__________,SO2不能通入過量的原因是_____________。

(5)陽極泥與王水反應(yīng),硝酸被還原為NO,請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)由銀制備銀-氯化銀參比電極的工作原理如圖所示。一段時間后與A連接的電極就會被氯化銀覆蓋,當(dāng)乙池中產(chǎn)生0.2g氣體時,甲池溶液質(zhì)量變化為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸(C6H5COOH式量:122,熔點(diǎn)122.4℃,密度為1.2659g·cm-3)是一種一元有機(jī)弱酸,微溶于水易溶于乙醇。實驗室中由甲苯(式量:92,密度為0.8669 g·cm-3)制備苯甲酸的實驗如下:

第一步:將18.4g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液置于如圖的三頸瓶中,加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束。

第二步:將反應(yīng)后混合液過濾,濾液用濃鹽酸酸化,抽濾得粗產(chǎn)品。

第三步:粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次,干燥稱量得固體23.4g。

請回答下列問題:

(1)儀器甲的名稱為_________________

(2)第一步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)第二步中抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____________________________________

(4)第三步證明洗滌干凈的方法是_________________________________;

干燥的最佳方法是________ (填代號)

a.空氣中自然風(fēng)干b.沸水浴上干燥c.直接加熱干燥

(5)由以上數(shù)據(jù)知苯甲酸的產(chǎn)率為_____________

(6)某學(xué)生為測定苯甲酸的電離平衡常數(shù)設(shè)計實驗如下:常溫下,將a mol苯甲酸和b mol KOH混合加水形成2L溶液,測得溶液的pH=7,請用含a、b的代數(shù)式表示出苯甲酸的Ka=____________,該溶液中的離子濃度大小關(guān)系為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入氯氣,關(guān)閉彈簧夾B時,C處紅色布條無明顯的變化,打開彈簧夾B時,C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的是(  )

A. D中不可能是濃硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯氣中含有水蒸氣

D. D中可以是飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋁投入到下列物質(zhì)中,沒有氫氣生成的是(

A.稀硫酸B.氫氧化鈉溶液C.濃硫酸D.鹽酸

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