設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中,正確的是


  1. A.
    0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
  2. B.
    7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA
  3. C.
    1mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為13NA
  4. D.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3和CH4的混合氣體,所含電子總數(shù)為2NA
B
分析:A、氫氧化鈉溶液的體積不知,無法計算其物質(zhì)的量;
B、最簡式是CH2,7gCnH2n中含有0.5molCH2,含有1mol氫原子;
C、C5H12分子中含有16個共價鍵,1mol中含有16mol共價鍵;
D、2.24L NH3和CH4的混合氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是0.1mol,總共含有1mol電子.
解答:A、題中沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積,無法計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量,故A錯誤;
B、7gCnH2n中含0.5mol最簡式CH2,含有的氫原子的物質(zhì)的量是1mol,氫原子數(shù)為NA,故B正確;
C、C5H12分子含有4個碳碳單鍵和12個碳?xì)滏I,總共16個共價鍵,1mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA,故C錯誤;
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NH3和CH4的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol,含有1mol電子,所含電子總數(shù)為NA,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查阿伏伽德羅常數(shù),CnH2n按照最簡式處理,本題難度一般.
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應(yīng),O2不一定得到4NA個電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.在20 ℃、1.01×105 Pa時,2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(     )

A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應(yīng)中,若消耗7.1g Cl2,必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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