【題目】有機(jī)物G是一種高分子化合物,常用作有機(jī)合成的中間體,并可用作乳膠漆等?梢酝ㄟ^以下途徑合成:

已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán)。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________________。

(2) 寫出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:反應(yīng)⑤___________;反應(yīng)⑥(在一定條件下)___________。

(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________

(4)試設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標(biāo)產(chǎn)物)

【答案】ClCH2CH2CH2OH CH3CH(Cl)CH2OH 消去反應(yīng) CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O n CH2=CHCOOCH3 乙醇 CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCH、CH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH

【解析】

(1) A的分子式為C3H7ClO,A氧化生成的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),A分子中同一個(gè)碳原子上不直接連接兩個(gè)官能團(tuán),可知AClCH2CH2CH2OHCH3CHClCH2OH;A氧化生成BClCH2CH2CHOCH3CHClCHOB發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成CClCH2CH2COOHCH3CHClCOOHC發(fā)生消去反應(yīng)生成DCH2=CHCOOH,所以反應(yīng)③中-Cl轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);

(2) DCH2=CHCOOH,ECH3OH,DE在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),生成FCH2=CHCOOCH3和水,反應(yīng)⑤的方程式為:CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2OCH2=CHCOOCH3分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)生聚酯;故反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為:nCH2=CHCOOCH3

(3)ECH3OH,E的任意1種同系物為CH3CH2OH,名稱為乙醇;FCH2=CHCOOCH3,與F含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CHCH2OOCH、CH3CH=CHOOCHCH2=CHOOCCH3、CH2=C(CH3)OOCH

(4)為原料合成,要先發(fā)生氧化反應(yīng),使—OH變?yōu)椤?/span>COOH、然后使—ClNaOH的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng),產(chǎn)生醇-OH,同時(shí)-COOH會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生—COONa,最后酸化—COONa變?yōu)?/span>—COOH,故合成流程為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

下列說法不正確的是

A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵

B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)

C. 離子半徑:r(M2-)<r(R3-)

D. Z和Y形成的化合物為離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng):TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無氧無水條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136℃,且兩者互溶)。

下列說法不正確的是

A. ③中反應(yīng)完成后,先停止通N2,再停止加熱

B. 、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸

C. ②中熱水使CCl4氣化,④中冰水使TiCl4冷凝

D. ④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空均用序號(hào)表示

O2O3②一氯甲烷和二氯甲烷 ③正丁烷和異丁烷CH4CH3CH2CH(CH3)2 ⑥氕、氘和氚⑦C2H5C CCH3CH2=CH2,⑨紅磷和白磷。

1)互為同分異構(gòu)體的是 ______ ;

2)互為同系物的是 ______

3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是 ______ ;

4)互為同素異形體的是 ______

5)互為同位素的是 ______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為(

A. 47B. 57C. 61D. 175

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應(yīng)如下:

i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) H=+23. 6 kJ·mol1

ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) H=+49. 5 kJ·mol1

iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) H=+90.7 kJ·mol1

iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) H=41.2 kJ·mol1

各反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度變化關(guān)系如下表:

1)重整反應(yīng)CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) H=x kJ·mol1,回答下列問題:

x=___________

②有利于提高重整反應(yīng)中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率的條件為___________(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

③若在恒溫剛性容器中進(jìn)行重整反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)[CH3OCH3]=10mol·L1,[H2O]=0.2mol·L1,[H2]=10 mol·L1,[CO2]=40 mol·L1則反應(yīng)溫度約為___________。

723K時(shí),v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]1.5為重整反應(yīng)速率方程。在相同條件下,c(CO2)分別為a、bc時(shí),H2產(chǎn)率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖,則ab、c由小到大的順序?yàn)?/span>___________

2CO會(huì)造成燃料電池催化劑中毒,重整反應(yīng)體系中CO體積分?jǐn)?shù)隨水醚比與溫度的變化關(guān)系如右圖。

①相同溫度下,水醚比為___________時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)最高。

②實(shí)際生產(chǎn)中選擇反應(yīng)溫度為250℃的原因?yàn)?/span>___________;選擇水醚比為3~6的原因?yàn)?/span>___________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.2H3H互為同位素B.O2O3互為同素異形體

C.CH3CH2OH CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D.C2H2C6H6互為同系物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】國際計(jì)量大會(huì)第26次會(huì)議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol1),并于2019520日正式生效。下列說法正確的是( )

A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 核聚變?nèi)?/span>21H31H―→42He10n,由于有新微粒生成,該變化是化學(xué)變化

C. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多16g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案