16．可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2=2H2O設(shè)計成原電池，若 KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

分析 所有燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果是氫氧燃料堿性電池，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；如果是甲烷燃料堿性電池，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水．

解答 解：所有燃料電池中，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，如果是氫氧燃料堿性電池，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；如果是甲烷燃料堿性電池，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

點評 本題考查電極反應(yīng)式的書寫，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，電極反應(yīng)式的書寫也是學(xué)習(xí)難點，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B．使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率
C．用氨的催化氧化法生產(chǎn)硝酸使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是二氧化硅、氫氧化鐵．（寫化學(xué)式）
（2）流程圖中X的化學(xué)式為H2SO4．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（4）反應(yīng)Ⅶ的化學(xué)方程式為（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是AC．（填選項字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述不正確的是（　　）
A．油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯
B．適量油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素
C．油脂水解的共同產(chǎn)物是甘油
D．天然油脂是純凈物，有固定的熔沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2． 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（　�。�
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
D．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列哪些材料是傳統(tǒng)無機材料（　�。�
A．玻璃、水泥B．液晶材料、納米材料
C．塑料、橡膠D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C．膠粒帶有電荷，但是整個分散系仍是電中性的
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向甲、乙兩個體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xR?M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．兩容器中R的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分數(shù)達到相同
B．x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)
C．曲線II為甲中R的物質(zhì)的量一時間圖象
D．其他條件不變時，向乙中再加入1mol M、1molN，達到新平衡時，則有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

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