【題目】中和相同體積，相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者關系式為

A. V3>V2>V1 B. V3=V2>V1

C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1

【答案】D

【解析】pH相同的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O，c(OH-)相同，體積相同，則n(OH-)相同，Ba(OH)2、NaOH是強堿，在溶液中已經(jīng)完全電離，中和時耗鹽酸物質(zhì)的量相同，但NH3·H2O為弱堿，隨反應進行OH-不斷電離生成，最終耗鹽酸最多，所以V3>V2=V1。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）

A．CO2 B．H2O C．CO32﹣ D．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期的元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。

(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：

在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

Al2O3

Fe2O3

SiO2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

2980

3414

2230

①工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。

② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。

③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。

④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。

⑤結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質(zhì)。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。

（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，原因是___________。

（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。

（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護自然環(huán)境，提高人民的生活質(zhì)量，必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是（ ）

A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末

C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）進行配制，請回答下列問題：

（1）實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒，還有__________________

（2）計算：98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為______，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL

（3）配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行（填“序號”）。

（4）在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______

②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______

③定容時，俯視液面______．

④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一。

（1）利用海水脫琉可以有效地解決煤燃燒過程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問題。其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進行氧化處理，其反應的化學方程式是___________________，氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放。該操作的主要目的是_________________。

（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來處理含SO2的煙氣的流程如圖所示：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式_____________________。

②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴。

①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是______________________；

②反應③中每生成3molBr2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol；

③為了除去工業(yè)Br2中微量的C12，可向工業(yè)Br2中_____________(填字母)。

a.通入HBr b.加入NaBr溶液

c.加入Na2CO3溶液 d.加入Na2SO3溶液

（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、 Na+和Mg2+等陽離子。對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂：

①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是__________________；

②電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是_____________(填字母)。

A.Ar B.CO2 C.空氣 D.O2 E.水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是（ ）

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、環(huán)己烷 D. 苯、甲苯

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