【題目】如圖是無機(jī)物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 . (填寫序號(hào))
(4)反應(yīng)④的離子方程式是:
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

【答案】
(1)四;Ⅷ
(2)1:2
(3)③
(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】解:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2 , B為SO3 , C為B的水化物,C為H2SO4 , D為Fe2O3 , I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),即鋁熱反應(yīng).K是一種紅棕色氣體,為NO2 , 則J為HNO3 , L被氧化成為NO2 , 故L可能為氨或NO2 , 由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應(yīng)得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3 , 由反應(yīng)4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 , 氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2 , B為SO3 , C為B的水化物,C為H2SO4 , D為Fe2O3 , 由K是一種紅棕色氣體,K為NO2 , J為HNO3 , I為第三主族熔點(diǎn)最高的金屬,應(yīng)為Al,反應(yīng)⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應(yīng),G能與硝酸反應(yīng)并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3 , L為NO,M應(yīng)為Fe(NO33或Fe(NO32;聯(lián)系反應(yīng)④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M為Fe(NO32 , 反應(yīng)中硝酸根有剩余,F(xiàn)為Fe(NO33或Fe2(SO43 , E應(yīng)為Fe(OH)3 , (1)由以上分析可知G為Fe,是26號(hào)元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族,所以答案是:四;Ⅷ;(2)反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 氧化鐵是氧化劑,鋁是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,所以答案是:1:2;(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都為氧化還原反應(yīng),③為SO3+H2O=H2SO4的反應(yīng),既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng),所以答案是:③;(4)M中含有Fe2+和NO3 , 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O,所以答案是:3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成KNO2和H2O,反應(yīng)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,所以答案是:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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D. 稱量時(shí),應(yīng)將稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤

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【題目】食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜時(shí)加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,下列添加試劑順序正確的有

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Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HCl

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【題目】某同學(xué)采用BaSO4沉淀重量法測(cè)定樣品中SO42-的含量時(shí),發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,此時(shí)他應(yīng)該(

A.將濾液倒回漏斗重新過濾

B.在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過濾

C.另取一漏斗,將濾液過濾后與原濾紙合并

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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是(

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B.d為陽極,c為陰極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變

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【題目】.用表示原子:

1中性原子的中子數(shù):N______。

2陰離子的中子數(shù):AXn共有x個(gè)電子,則N______。

3中性分子中子數(shù):12C16O2分子中,N______。

4A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。

.有①、、 H2、D2、T2 ③石墨、金剛石、、四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:

1互為同位素的是________(填編號(hào),下同)。

2互為同素異形體的是________。

3有①和④的微?山M成______種相對(duì)分子質(zhì)量不同的三原子化合物.

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【題目】下列說法不正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4L

B. 6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14:l

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,總質(zhì)量為28gN2CO的混合氣體,其體積約為22.4L

D. 磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

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【題目】以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,違反洪特規(guī)則的有(

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B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.③④⑥

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【題目】實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需要克服相同類型作用力的是

A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化

C.液溴和液汞的汽化D.HClNaCl溶于水

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