【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

D. 235 g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

【答案】C

【解析】A．n（CH3CH2CH2OH）==1mol，每個(gè)丙醇分子中含有11個(gè)共價(jià)鍵，則60g丙醇中存在的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為11mol，總數(shù)為11NA，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中存在了守恒n（Na）=n（C），碳元素所有存在形式和鈉物質(zhì)的量相同，1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C.23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×（1-0）×NA=1NA，故C正確；D．U＋nSr＋Xe＋10n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個(gè)，則235g核素92235U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（01n）數(shù)為9NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子半徑：X< R

B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. X與Y可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（ ）

A. Na, K, Rb B. N, P, As C. O, S, Cl D. Si, P, Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的（ ）

①分子數(shù) ②原子總數(shù) ③碳原子數(shù) ④質(zhì)量

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A．常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜

B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）

C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用或操作正確的是

A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥

B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網(wǎng)加熱品

C. 用容量瓶配制溶液時(shí)，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始讀數(shù)和最后讀數(shù)均俯視，則量取的體積準(zhǔn)確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．

（1）鉻是一種硬而脆，抗腐蝕性強(qiáng)的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為 ，該能層上具有的原子軌道數(shù)為 ，電子數(shù)為 ．

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一問(wèn)填“是”，此問(wèn)可以不答）．

（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個(gè)Ga原子與 個(gè)As原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ．

（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型 ，一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則氮化鐵的化學(xué)式為 ；設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為 g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8；Y和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Z的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。四種元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

C. 化合物YWX既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

D. Z的氧化物能與W的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來(lái)消除汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是( )

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?②提高裝置溫度 ③降低裝置的壓強(qiáng) ④裝置中放入堿石灰

A. ①③ B. ②④

C. ①④ D. ②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案