【題目】室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（ ）
A.1：2
B.2：1
C.3：2
D.2：3

【答案】C
【解析】解：混合后的體積為混合前的體積和，混合后溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量為混合前兩溶液中氫氧化鈉物質(zhì)的量之和，則：V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=（V1+V2）L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)廈門(mén)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，廈門(mén)市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（ ）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示化學(xué)過(guò)程的化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項(xiàng)A的平衡應(yīng)該標(biāo)注各物質(zhì)的狀態(tài)，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項(xiàng)A錯(cuò)誤。選項(xiàng)B的電荷不守恒，應(yīng)該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將選項(xiàng)C的方程式兩邊各去掉一個(gè)水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項(xiàng)C正確。亞硫酸根離子的水解應(yīng)該分步進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運(yùn)用雙水解原理產(chǎn)生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產(chǎn)生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風(fēng)處，是運(yùn)用平衡理論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 右圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、__________。

（3）過(guò)程I，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的循環(huán)利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過(guò)程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱(chēng)

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程II的操作是：____________________，過(guò)濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負(fù)極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價(jià)降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽(yáng)離子在陰極放電，陰離子在陽(yáng)極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯(cuò)誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯(cuò)誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽(yáng)極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯(cuò)誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽(yáng)極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點(diǎn)睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NO和O2經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②轉(zhuǎn)化為NO2,其能量變化隨反應(yīng)進(jìn)程的圖示如下。

①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

D. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案