Question

Cu⁺在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝

酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)

氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu₂O。

Answer 1

取少量待檢樣品放入稀硫酸 ，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明樣品中有Cu₂O，若溶液不變色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O。

解析:

由題給信息可知，Cu₂O是堿性氧化物，可溶于酸溶液：Cu₂O+2H⁺=2Cu⁺+H₂O；而Cu⁺在酸溶液中不穩(wěn)定，自身歧化成Cu²⁺和Cu。2Cu⁺=Cu²⁺+Cu。題給試劑中，濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、FeCl₃稀溶液均顯酸性，且都能與Cu反應(yīng)生成Cu²⁺，如果選用這些試劑，它們和樣品反應(yīng)后的溶液都呈藍(lán)色（Cu²⁺），但分不清是與Cu還是與Cu₂O反應(yīng)產(chǎn)生的Cu²⁺，故無法確證樣品中是否含有Cu₂O。根據(jù)以上分析，選用的試劑必須符合兩個條件，一是呈酸性，二是不能與Cu反應(yīng)。在題給試劑中只有稀硫酸符合。