【題目】下列反應(yīng)中,水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為: ( )

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.H2O+CaO=Ca(OH)2D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中,水中各元素的化合價未變,故A錯誤;

B.反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中,水中氧元素的化合價升高是還原劑,故B錯誤;

CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;

D2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)中只有水中氫元素的化合價降低,生成氫氣,說明是水只作氧化劑,故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO43n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑,某課題小組設(shè)計如下方案制備聚合硫酸鐵,其簡單工藝流程如圖1:
為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量,實驗操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2 , 調(diào)節(jié)pH<3,加熱煮沸;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1 000molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL.已知:I2+2S2O32═I+S4O62 . .
(1)實驗過程中加熱煮沸的目的是
(2)在測定過程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式:
(3)滴定過程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器(如圖2)是否合理(填“是”或“否”)
(4)寫出滴定選用的指示劑 , 滴定終點觀察到的現(xiàn)象
(5)根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積,計算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為gL1 . 若滴定前溶液中H2O2沒有除盡,所測定的鐵元素的含量將會(填“偏高”“偏低”或“不變”).
(6)上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子,根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計實驗方案證明假設(shè)假設(shè)1:溶液Ⅰ中只存在Fe2+ 假設(shè)2:溶液Ⅰ中只存在Fe3+ 假設(shè)3:
根據(jù)提供試劑和實驗用品驗證假設(shè)3成立
限選實驗試劑:1.0molL1 NaOH溶液、8.0molL1 NaOH溶液、0.01molL1KMnO4、淀粉﹣KI溶液、3moLL1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1molL1 K3[Fe(CN)6]溶液、試管、膠頭滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少量溶液Ⅰ于試管A、B中

步驟2:

步驟3:

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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是(
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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【題目】在2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下數(shù)據(jù):

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

CO

H2O

CO2

H2

CO2

1

650

2.0

1.0

0

0

0.8

2

800

2.0

2.0

0

0

1.0

下列說法正確的是(
A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實驗1中,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
C.650℃時,化學(xué)平衡常數(shù)K=
D.實驗1再加入1.0 mol H2O,重新達(dá)到平衡時,n(CO2)為1.6 mol

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