已知,則反應(yīng)
A.B.C.D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達地區(qū)的居民告別了管道煤氣,用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H2和CO,其體積比為1∶1;天然氣的主要成分是CH4,它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol  ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后,在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w,理論上所獲得的熱量,后者大約是前者的多少倍(  )
A.1.3B.3.1C.1.6D.0.8

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)在25℃、101kPa下,1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                                  
(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 =" —702" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 =" —182" kJ/mol
由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s)  △H3=          。
(3)20世紀(jì)30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)。右圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:           。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

25.(6分)課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù):破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1/2mol氧氣中的化學(xué)鍵需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化,請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值,填在下邊的橫線上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(4分) (1)已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol·L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46 KJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng),表示中和熱的熱化學(xué)方程式為                         
(2)在相同條件下,下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示:
①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H1 ,
②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H2 , 則△H1和△H2的關(guān)系為      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定條件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H。測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應(yīng)放出的熱量為              ( )
A.1.8△HB.2△HC.△HD.0.9△H

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式(同溫、同壓下)中大于、為熱量的數(shù)值)的是(  )




A.①②               B.③④              C.②④              D.①③

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=__________。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-1277 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)=H2O(l)  ΔH=-44 kJ·mol-1
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為___________,c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:_________________。
③工作一段時間后,當(dāng)外電路中有1.2NA個電子通過時,有    g甲醇參加反應(yīng)。
(4)在下列選項中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號),該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分)已知:在298K、100kPa時,
①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  
③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1;
寫出298K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                          

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