13．SO2與NO、NO2有關的反應如下：
①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1．
SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8kJ•mol-1．如果在密閉容器中充入SO2、NO2，達平衡后，再升高溫度，容器中混合氣體總壓強將會不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

分析 ①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由蓋斯定律可知，反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=$\frac{②-①}{2}$，根據(jù)反應的熱效應，判斷溫度改變平衡移動的方向，來確定容器中混合氣體總壓強的變化情況．

解答 解：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1=-113.0kJ•mol-1；
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1，由蓋斯定律可知，反應SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=$\frac{②-①}{2}$=$\frac{-196.6+113.0}{2}$=-41.8kJ•mol-1；所以升高溫度，如果體積固定不變，壓強增大，如果體積可變，則壓強不變，所以升高溫度容器中混合氣體總壓強，可能不變，也可能增大，故答案為：-41.8kJ•mol-1；不能確定．

點評 本題考查蓋斯定律的應用和溫度改變平衡移動致導壓強的變化情況，對反應前后氣體的物質的量相等的體系，升高溫度體系壓強的改變，要分情況討論，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液、懸濁液的本質區(qū)別是它們分散質粒子的大小
B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾效應
C．布朗運動是膠體粒子特有的運動形式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來
D．Fe（OH）3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子，故在電場作用下會定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從1L1mol/L的氯化鉀溶液中取出50mL溶液，該50mL氯化鉀溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．1 mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．摻雜微量銅、硼、鎵、硒等元素的單晶硅太陽能電池是第三代太陽能電池之一．
（1）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）已知銅轉化為水合離子過程如下：

已知I1=745.5kJ/mol，I2=1957.3kJ/mol．在水溶液中Cu2+比Cu+更穩(wěn)定的原因是由電離能、Cu+和 Cu2+ 與水結合放出的熱量數(shù)據(jù)可知，Cu+（g）轉化Cu2+ （g）再與水結合比Cu+（g）直接水合放出的熱量更多，因而在溶液中Cu2+更穩(wěn)定．
（3）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2．1mol（SCN）2含有π鍵的數(shù)目為4NA．HSCN有兩種結構，H-S-C≡N（硫氰酸）的沸點低于H-N=C=S（異硫氰酸）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（4）BF3能與NH3反應生成配合物BF3-NH3，該配合物中B原子的雜化方式為sp3．
（5）銅和硒可形成的半導體團簇分子的球棍模型如圖所示，其分子式為Cu8Se13．

（6）鎵與某有機物形成的配合物過程如下圖，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（7）與Si銅周期部分元素的電離能如下圖所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為I1、b為I2、c為I3            B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為I1、b為I3、c為I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等混合物，通過煤的干餾即可得到這些物質
B．煤燃燒時，會產(chǎn)生大量的二氧化硫、氮氧化物、碳氧化物和煙塵等污染物
C．煤是以單質碳為主的復雜混合物
D．把煤高溫加強熱就是煤的干餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．恒溫恒容時在甲、乙、丙三個容器中均發(fā)生反應：2A+B?3C+2D，A、B、C、D均為氣體，且正反應△H=-akJ•mol-1（a＞0）．
（1）甲、乙、丙三個容器中A的物質的量分別為2mol、1mol、2mol；B的物質的量分別為1mol、1mol、2mol；達到平衡后三個容器中B的轉化率從大到小順序為甲＞乙＞丙．
（2）現(xiàn)在一定條件下，于反應開始投入3.0molC和3.0molD，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其它條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)為a%的是B；平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是C；平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是A；
A．4molA+2molB+2molD     B．2molA+1molB+1molD    C．2molA+1molB
（3）上題中三種選項為起始物質，達到新平衡時放出的熱量A＞B；B＜C；C＜a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．航天飛機（Space Shuttle）是往返于太空和地面之間的航天器，航天飛機需要三種推行物，一種是固體Al和NH4ClO4固體化合物而成的固態(tài)推行物，為運載火箭提供動力，一旦點燃，這種固體推行物將會生成Al2O3固體、AlCl3固體、NO氣體和水蒸氣．
    航天飛機從火箭上分離之后，其便被一種低溫推進劑推上其預定軌道，這種低溫推進劑是液態(tài)氫和液態(tài)氧的混合物．航天飛機在其預定軌道運行的能量是由一種自燃推進劑所提供的，它是由CH3NHNH2液體作為燃料，N2O4作為氧化劑．它們相互混合就會迅速反應產(chǎn)生氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣．
請回答下列問題：
（1）固體鋁和固體NH4ClO4反應的△H=dkJ/mol，則d＜0（填）（“＞”或“＜”）．
（2）46g液態(tài)CH3NHNH2與115g液態(tài)N2O4恰好完全反應生成氮氣、二氧化碳和水蒸氣，放出熱量696kJ，寫出該反應的熱化學方程式：4CH3NHNH2（g）+5N2O4（g）=7N2（g）+4CO2（g）+12H2O（l）△H=-2784kJ•mol-1．
（3）請指出固體推進劑和其它推進劑相比的優(yōu)點：結構簡單，成本相對較低，使用非常安全，瞬間的爆發(fā)推力巨大．
（4）低溫推進劑可用來為航天飛機提供電能，請寫出用氫氧化鈉溶液作電解質溶液的該電池的正極反應式O2+2H2O+4e-=4OH-，負極反應式2H2+4OH--4e-=4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)2015年12月巴黎氣候大會達成的全球減排協(xié)定，需要減少排放的氣體是（　�。�
A．N2B．O2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②冷凝管，④1000mL容量瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④（填序號）．
（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；②的進水口是g（填“f”或“g”）．
（4）現(xiàn)需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①沒有用玻璃棒引流；②應選用250mL容量瓶．
（5）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌③定容時，俯視標線觀察④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出．

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