(本題共12分) 芳香烴都含有苯環(huán),其中二個或二個以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。
43.菲的分子式是C14H10,是一種稠環(huán)芳烴,結構如圖。它的一氯代物有 種。
44.以下有機物分子式都為C13H12,且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈。
(1)其中不能使溴水褪色的有4種,其中一種為,試再寫出另一種的結構簡式____________。
(2)寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結構簡式________________。
①屬稠環(huán)芳烴 ②含有-CH2CH=CH2基團
45.寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。
(1)通入溴水: (2)通入溴的四氯化碳溶液: 。
46.在苯和苯酚的溴化反應中,有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應的“活化”作用:
①苯要用鐵為催化劑,而苯酚不須用催化劑;② ;
③ 。
43. 5 (2分) ; 44.(1) (2分) (2) (2分)
45.(1)紅棕色褪去且溶液分層2分);(2)紅棕色褪去 (2分)
46. ②苯要用純溴,而苯酚只需濃溴水;③苯是一取代,而苯酚是三取代(2分)
【解析】
試題分析:43.菲的分子式是C14H10,是一種稠環(huán)芳烴,結構如圖。它的結構是對稱的,對稱軸是:10與9、1與8、2與7、3與6、4與5的位置分別相同,因此一氯代物有5種;
44.以下有機物分子式都為C13H12,且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈。(1)其中不能使溴水褪色的有4種,其中一種為,另一種的結構簡式是;
45.(1)將環(huán)己烯通入溴水,中會發(fā)生反應:+Br2,溴水的紅棕色逐漸褪去,由于水與產(chǎn)生的有機物互不相溶,因此液體還出現(xiàn)分層現(xiàn)象;(2)將環(huán)己烯通入溴的四氯化碳溶液,還是發(fā)生上述反應,但是產(chǎn)生的物質(zhì)能夠在溶劑中溶解,因此看到的現(xiàn)象是紅棕色逐漸褪去。
46.在苯和苯酚的溴化反應中,有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應的“活化”作用:①苯要用鐵為催化劑,而苯酚不須用催化劑;②苯發(fā)生取代反應要用純溴,而苯酚只需濃溴水;③苯發(fā)生取代反應產(chǎn)物只是一個取代基取代,而苯酚則是三個取代基取代。
考點:考查芳香烴的同分異構體的種類的判斷、結構簡式的書寫、物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象的描述及苯酚與苯發(fā)生取代反應的活動性的比較的知識。
科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:計算題
濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。已知:
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計算:
(1)反應中消耗的銅的質(zhì)量;
(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(一)下圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置(加熱設備及部分夾持固定裝置已略去)。請根據(jù)要求完成下列各題。
(1)若實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗其和銅的反應。所選裝置的順序依次為(從左向右)
(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;
(3)實驗過程中,先點燃 (寫字母編號)處的酒精燈,觀察到什么現(xiàn)象_______再點燃 (寫字母編號)處的酒精燈。E管中的反應現(xiàn)象
(二)化學反應的產(chǎn)物往往跟反應條件密切相關,下圖中:
①為氯氣發(fā)生裝置;
②的試管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液,并置于水浴中;
③的試管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液,并置于冰水浴中;
④為尾氣吸收裝置。
實驗結果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成。
(4)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是
① ;
② 。
(5)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱)。
(三)(6)若實驗中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g,現(xiàn)有可供選擇的儀器:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平 。配制上述溶液還需提供的儀器有____________________
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示,主要與溶液中可自由移動的離子濃度有關)近似可用下圖中的哪條曲線表示
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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是
A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空氣、氮氣、膽礬
C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、水銀、碘酒
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是
A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
B.0.2mol NO2和0.2mol N2O4
C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
D.0.6mol NO
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是
A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應為吸熱反應
D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16+2分)目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起全世界的關注:
(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,請寫出對應的化學方程式并配平: ;
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗2條件下的H2O 體積分數(shù)為 ;
②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ;
a.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO
b.容器內(nèi)壓強不再變化
c.混合氣體密度不再變化
d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
e.CO2的質(zhì)量分數(shù)不再變化
③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如下表:
氣化反應式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時,該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)= _。
(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H 1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)+C(s) =2CO(g) △ H 2=+172.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H 3=-296.0kJ·mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。
(4)25℃時,在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,
下列說法正確的是________。
A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(OH—)相等
B.①點時pH=6,此時溶液中,c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點時,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)
D.③點時V=20mL,此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)=0.1mol/L
(5)下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗;卮鹣铝袉栴}:
①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ;
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與 極(填“C”或“D”)相連。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是
A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小
B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大
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