(本題共12分) 芳香烴都含有苯環(huán),其中二個或二個以上的苯環(huán)共用相鄰碳原子的叫“稠環(huán)芳烴”。

43.菲的分子式是C14H10,是一種稠環(huán)芳烴,結構如圖。它的一氯代物有 種。

44.以下有機物分子式都為C13H12,且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈。

(1)其中不能使溴水褪色的有4種,其中一種為,試再寫出另一種的結構簡式____________。

(2)寫出1種符合以下條件的物質(zhì)的結構簡式________________。

①屬稠環(huán)芳烴 ②含有-CH2CH=CH2基團

45.寫出將環(huán)己烯通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

(1)通入溴水: (2)通入溴的四氯化碳溶液: 。

46.在苯和苯酚的溴化反應中,有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應的“活化”作用:

①苯要用鐵為催化劑,而苯酚不須用催化劑;② ;

③ 。

43. 5 (2分) ; 44.(1) (2分) (2) (2分)

45.(1)紅棕色褪去且溶液分層2分);(2)紅棕色褪去 (2分)

46. ②苯要用純溴,而苯酚只需濃溴水;③苯是一取代,而苯酚是三取代(2分)

【解析】

試題分析:43.菲的分子式是C14H10,是一種稠環(huán)芳烴,結構如圖。它的結構是對稱的,對稱軸是:10與9、1與8、2與7、3與6、4與5的位置分別相同,因此一氯代物有5種;

44.以下有機物分子式都為C13H12,且都含有兩個苯環(huán)和一個側(cè)鏈。(1)其中不能使溴水褪色的有4種,其中一種為,另一種的結構簡式是;

45.(1)將環(huán)己烯通入溴水,中會發(fā)生反應:+Br2,溴水的紅棕色逐漸褪去,由于水與產(chǎn)生的有機物互不相溶,因此液體還出現(xiàn)分層現(xiàn)象;(2)將環(huán)己烯通入溴的四氯化碳溶液,還是發(fā)生上述反應,但是產(chǎn)生的物質(zhì)能夠在溶劑中溶解,因此看到的現(xiàn)象是紅棕色逐漸褪去。

46.在苯和苯酚的溴化反應中,有三個方面可說明羥基對苯環(huán)取代反應的“活化”作用:①苯要用鐵為催化劑,而苯酚不須用催化劑;②苯發(fā)生取代反應要用純溴,而苯酚只需濃溴水;③苯發(fā)生取代反應產(chǎn)物只是一個取代基取代,而苯酚則是三個取代基取代。

考點:考查芳香烴的同分異構體的種類的判斷、結構簡式的書寫、物質(zhì)發(fā)生反應的現(xiàn)象的描述及苯酚與苯發(fā)生取代反應的活動性的比較的知識。

練習冊系列答案
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濃硫酸和銅在加熱時反應,生成二氧化硫氣體的體積為3.36L(標準狀況下)。已知:

Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。試計算:

(1)反應中消耗的銅的質(zhì)量;

(2)將生成的硫酸銅配制成500mL溶液,則該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源:2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(一)下圖所示為常見氣體的制備、除雜、性質(zhì)驗證和尾氣處理等實驗的儀器裝置(加熱設備及部分夾持固定裝置已略去)。請根據(jù)要求完成下列各題。

(1)若實驗室制取純凈、干燥的Cl2,并進行檢驗其和銅的反應。所選裝置的順序依次為(從左向右)

(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為 ;

(3)實驗過程中,先點燃 (寫字母編號)處的酒精燈,觀察到什么現(xiàn)象_______再點燃 (寫字母編號)處的酒精燈。E管中的反應現(xiàn)象

(二)化學反應的產(chǎn)物往往跟反應條件密切相關,下圖中:

①為氯氣發(fā)生裝置;

②的試管里盛有15 mL 4mol/L NaOH溶液,并置于水浴中;

③的試管里盛有15 mL 0.5mol/LNaOH溶液,并置于冰水浴中;

④為尾氣吸收裝置。

實驗結果表明②中有氯酸鈉生成③中有次氯酸鈉生成。

(4)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是

① ;

② 。

(5)反應完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是 (填寫編號字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是 (填寫實驗操作名稱)。

(三)(6)若實驗中大約需要225mL0.5mol/L的NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體___________g,現(xiàn)有可供選擇的儀器:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥500mL容量瓶 ⑦托盤天平 。配制上述溶液還需提供的儀器有____________________

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向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示,主要與溶液中可自由移動的離子濃度有關)近似可用下圖中的哪條曲線表示

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下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是

A.生石灰、白磷、熟石灰 B.空氣、氮氣、膽礬

C.干冰、鐵、氯化氫 D.燒堿、水銀、碘酒

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將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A.0.3mol NO2 和0.3mol NO

B.0.2mol NO2和0.2mol N2O4

C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D.0.6mol NO

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大

B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應為吸熱反應

D.25℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16+2分)目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起全世界的關注:

(1)用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,請寫出對應的化學方程式并配平: ;

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗2條件下的H2O 體積分數(shù)為 ;

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ;

a.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e.CO2的質(zhì)量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如下表:

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

-2.64

-0.39

1.58

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時,該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)= _。

(3)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H 1=-393.5kJ·mol-1

CO2(g)+C(s) =2CO(g) △ H 2=+172.5kJ·mol-1

S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H 3=-296.0kJ·mol-1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

(4)25℃時,在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,

下列說法正確的是________。

A.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的CH3COONa溶液中,由水電離出的c(OH—)相等

B.①點時pH=6,此時溶液中,c(CH3COO—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L

C.②點時,溶液中的c(CH3COO—)=c(Na+)

D.③點時V=20mL,此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)=0.1mol/L

(5)下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗;卮鹣铝袉栴}:

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ;

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應該與 極(填“C”或“D”)相連。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年內(nèi)蒙古巴市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是

A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小

B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變

C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變

D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大

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