20．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；第一電離能：①＞②
B．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJ•mol-1）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+
C．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p2②2s22p3：原子半徑①＞②
D．Na、P、Cl三種元素的電負性依次增大

分析 A．同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低，據(jù)此判斷；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價；
C．根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大分析判斷；
D．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小．

解答 解：A．①1s22s22p63s2，為第三周期第ⅡA族的鎂元素，②1s22s22p63s23p1，為第三周期第ⅢA族的鋁元素，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，第三周期第ⅡA族的鎂元素最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素鋁元素，第一電離能：①＞②，故A正確；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+，故B錯誤；
C．①3s23p2為第三周期第ⅣA族的硅元素，②2s22p3為第三周期第ⅤA族的磷元素，②同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si＞P，即①＞②，故C正確；
D．Na為第三周期第ⅠA族元素、P為第三周期第ⅤA族元素、Cl為第三周期第ⅤIIA族元素，Na、P、Cl三種元素為同周期原子序數(shù)依次增大的元素，同周期自左而右電負性增大，所以三種元素的電負性依次增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同主族、同周期元素電離能、原子半徑、電負性的比較，題目難度不大，注意掌握同周期第一電離能的突變情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇（CH3OH）作為新型汽車動力燃料，如圖1是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應用．
請?zhí)羁眨?br />（1）在壓強為0.1MPa條件下，反應室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示，則：
①一定條件下的密閉容器中，該反應到達平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是DE（填字母代號）
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強P1、100℃時，CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖3所示．由圖可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖4所示：請寫出甲電極的電極反應式：2H++O2+2e-=H2O2．
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供12mol電子的電量．（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O （g）△H1=-1 275.6kJ•mol-1
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
③H2O （g）=H2O （l）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁
B．二氧化硫通入BaCl2溶液中生成BaSO3白色沉淀
C．二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
D．硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．石油是一種重要的化工原料，可生產(chǎn)汽油、煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．
（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的沸點不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$C4H10+C4H8；
（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是白色污染；
（3）溴苯可用于生產(chǎn)止咳藥，用苯制取溴苯的化學方程式是；
（4）汽車用汽油作燃料是將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應的化學方程式是6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{400℃}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
WX
YZ
A．四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
B．氫化物WH3與HZ反應生成的化合物是離子化合物
C．Y與Z形成的化合物YZ4中存在非極性共價鍵
D．Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年4月6日福建漳州發(fā)生了PX項目爆炸，PX是對二甲苯的縮寫，是重要的化工原料．以下是以對二甲苯和乙烯為原料合成有機物F的流程，已知A的分子式為C8H10Cl2，核磁共振氫譜顯示A物質(zhì)中有兩組峰，且峰面積比為1：1，1molD可以與足量碳酸氫鈉反應產(chǎn)生2mol二氧化碳氣體，F(xiàn)為具有酯香味的物質(zhì)．試回答下列問題．
（1）C物質(zhì)中含有的官能團的名稱醛基；A→B的反應類型為取代反應或水解反應．
（2）檢驗C物質(zhì)中官能團的操作向新制的銀氨溶液中加入3-5滴待測溶液，水浴加熱，若有銀鏡出現(xiàn)，則表明含有醛基（或向新制的氫氧化銅中加入待測溶液并加熱，若有磚紅色沉淀生成，則表明含有醛基）．

（3）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式．
（4）D與E按物質(zhì)的量之比1：2反應的化學方程式．
（5）D有多種同分異構(gòu)體，試寫出符合條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為1：1：1，②能夠與氫氧化鈉溶液反應，③屬于芳香族化合物．中任意兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OB．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．除去Fe2O3中少量的Al2O3，可選用的試劑是（　�。�
A．HClB．HNO3C．氨水D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素R位于周期表的IB族，其原子序數(shù)為a，則原子序數(shù)為a-3的元素位于ⅥB族
B．在元素周期表中114號元素的上一周期同一族元素的原子序數(shù)是82
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的主族元素離子為X2+、Y+，則最高價氧化物的水化物的堿性X＞Y
D．在周期表中金屬與非金屬的分界線處可以找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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