在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應，生成0.3mol H2．則原合金中有
 
mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由方程式可知n（H2）=n（H2SO4），結(jié)合方程式計算．
解答： 解：Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
設混合物中含有xmolFe、ymolZn，
則
x+y=0.3
56x+65y=18.6
，
解之得：x=0.1，y=0.2，
n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
則c（H2SO4）=
0.3mol
0.2L
=1.5mol/L，
故答案為：0.1；1.5．
點評：本題考查化學方程式的有關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握計算的思路，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如果類似于水的離子積Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，當溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10時，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的鹽酸，將會觀察到什么現(xiàn)象？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了制取純凈干燥的氣體A，可用如圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制，已知A是一種無色、無味、不能使酸堿指示劑變色、不會在空氣中燃燒的氣體，但能使帶火星的木條復燃．
（1）A是
 
．
（2）若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（3）若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是
 
，C物質(zhì)的作用是
 
．
（4）洗氣瓶（廣口瓶）中裝的試劑D是
 
，其作用是
 
．所制得的氣體用
 
法收集．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：
　
　已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是
 
；
（2）加入適量鋅粉的作用為
 
；
（3）加入30%H2O2反應的離子方程式是
 
；
（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
，Ca（OH）2不能過量的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS（s） 作沉淀劑，其反應原理為Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq）．一定溫度下，下列有關(guān)該反應的推理正確的是（　�。�
A、該反應達到平衡時，c（Cu2+）=c（Mn2+）
B、平衡體系中加入少量CuS（s） 后，c（ Mn2+） 變小
C、平衡體系中加入少量Cu（NO3） 2（s） 后，c（ Mn2+） 變大
D、該反應平衡常數(shù)表達式：K=Ksp（CuS）/Ksp（MnS）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國是氧化鋁生產(chǎn)大國，工業(yè)上每生產(chǎn)1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染．赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質(zhì)．
（1）一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式
 
．
（2）為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：

已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）．
①氧化物D的化學式是
 
，原料A最好是下列物質(zhì)中的
 
．
A．氨水   B．氫氧化鈉   C．生石灰    D．雙氧水
②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式
 
．
③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg2=0.3．通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時就認為沉淀完全．試計算：
（1）將溶液的pH調(diào)至PH=
 
時Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．
（2）若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合溶液中，加入240mL 2mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體1.344L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得鐵的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、無法計算
B、0.24mol
C、0.42mol
D、0.21mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁與鹽酸的反應
 
；鋁與氫氧化鈉的反應
 
．

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