【題目】用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列說法不正確的是

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B.生成的Na2SO3 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2

C.方程式中S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

【答案】A

【解析】

A、方程式中含Na的化合物中，NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價鍵，而Na2S僅含離子鍵，A錯誤；

B、根據(jù)得失電子守恒來計算：過程轉(zhuǎn)移4份電子，過程轉(zhuǎn)移2份電子，由于反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，所以1份S轉(zhuǎn)化為Na2SO3的同時，有2份S轉(zhuǎn)化為Na2S，即生成的Na2SO3 和Na2S的物質(zhì)的量之比為1 : 2，B正確；

C、該反應(yīng)方程式配平：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，由此可得S和H2O的化學(xué)計量數(shù)相同，C正確；

D、清洗之后的廢液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是強(qiáng)堿，Na2SO3、Na2S都是強(qiáng)堿弱酸鹽，它們的水溶液都呈堿性，故廢液呈堿性，D正確；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽鹵中除含有Mg2+、Cl﹣外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為__________；

A 加熱蒸餾 B 加熱濃縮 C 冷卻結(jié)晶 D 趁熱過濾 E 過濾洗滌

（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是___________（用適當(dāng)?shù)奈淖纸Y(jié)合化學(xué)用語說明）．

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；加入NaClO的另一個作用是___________．

（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。

①下列敘述正確的是______

A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑

B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物

C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂

②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為___________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某有機(jī)物A的分子中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。

（1）A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（2）A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________；

（3）A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

Ni=Co=59

H=1

Cu=63.4

Ag=108

Hg=200

Be=9.4

Mg=24

Zn=65.2

Cd=112

B=11

Al=27.4

?=68

Ur=116

Au=198?

C=12

Si=28

?=70

Sn=118

N=14

P=31

As=75

Sb=122

Bi=210?

O=16

S=32

Se=79.4

Te=128?

F=19

Cl=35.5

Br=80

I=127

Li=7

Na=23

K=39

Rb=85.4

Cs=133

Tl=204

Ca=40

Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。

（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是___。

Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

X

Y

Z

W

請回答下列問題：

（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。

（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。

（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。

（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)用黃銅礦（主要成分CuFeS2，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方法如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生下列反應(yīng)。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中鹽酸的作用是________。

（2）Ⅱ中通入空氣，將Fe2+轉(zhuǎn)化FeOOH沉淀。

①Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH的離子方程式是__________。

②溶液A中含金屬元素的離子有：Zn2+、Pb2+和________。

（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。

（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

（5）V中反應(yīng)的離子方程式是________。

（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理NaCl溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說明理由：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－

D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3 △H＜0，溫度一定時，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，不會產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應(yīng)速率都增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.在容量瓶中定容時仰視刻度線

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實驗室制備Cl2

C. 圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實驗室分離CO和CO2

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