某溶液含有①NO3-、②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-五種陰離子．現(xiàn)向其中加入少量Na2O2的固體后，溶液中離子濃度增大的是（設(shè)溶液體積無(wú)變化）（　�。�
A、①B、④C、①④⑤D、④⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能與OH-反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會(huì)發(fā)生改變；同時(shí)溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會(huì)變化．
解答： 解：Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應(yīng)生成CO32-，則②HCO3-離子濃度減小，④CO32-離子濃度增大；
Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將③SO32-氧化為SO42-，則③SO32-離子濃度減小，⑤SO42-濃度增大；
只有①NO3-濃度基本不變，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；明確過(guò)氧化鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，選擇用于鑒別的試劑錯(cuò)誤的是（　　）
A、鹽酸
B、硫酸
C、BaCl2 溶液
D、NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

口服抗菌藥利君沙的制備原料G和某種廣泛應(yīng)用于電子電器等領(lǐng)域的高分子化合物I的合成路線如下：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A→B的反應(yīng)類型是
 
，D中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出E→F的反應(yīng)方程式
 
．
（3）H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯代物只有一種，寫出E+H→I的反應(yīng)方程式
 
．
（4）H的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中能滿足①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，③核磁共振氫譜有四種峰三個(gè)條件的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）關(guān)于G的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
a．1mol G可與2mol NaHCO3溶液反應(yīng)
b．G可發(fā)生消去反應(yīng)
c．1mol G可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
d．G在一定條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)．一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如下

通過(guò)查閱相關(guān)資料可知：
①在持續(xù)高溫500℃時(shí)，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3；
②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華．
根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問(wèn)題
（1）abc儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）d、e盛裝的藥品分別是
 
和
 
，f、g的作用是
 
．
（3）反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500℃左右反應(yīng)．
①化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、
 
、裝入藥品、
 
、
 
、停止加熱、關(guān)閉c的活塞．
（4）實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
觀察到的部分現(xiàn)象
第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體
第二次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體
第三次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體
①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是
 
．
②第二次實(shí)驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其原因是
 
．
（5）第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是
 
，如果需要配制約2～3mol/L的染料還原劑溶液，則無(wú)需除去，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究中，對(duì)S-N化合物的研究非常活躍，青銅色聚合物（SN）x是第一個(gè)不含金屬組分的超導(dǎo)體．
（1）S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，N在周期表的位置是
 
．
（2）SO2與NO2反應(yīng)生成兩種氧化物，這兩種氧化物是
 
和
 
．
（3）工業(yè)上常用氨水吸收含SO2的尾氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）SmNn是制備聚合物（SN）x的重要原料，制備（SN）x反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6SCl2+16NH3═SmNn+2S+yNH4Cl
①SCl2的電子式為：
 
．
②SmNn的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可使Br2的四氯化碳溶液褪色．1mol A和1mol NaHCO 3能完全反應(yīng)．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A與甲醇在濃硫酸的作用下可反應(yīng)生成B，反應(yīng)的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-四種離子，先向溶液中加入足量NaOH，再加入足量稀鹽酸；溶液中大量減少的離子是（　　）
A、Ba2+
B、Cl-
C、HCO3-
D、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H，H-O，和O═O鍵的鍵能分別為436KJ．mol-1，463KJ．mol-1，495KJ．mol-1，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2O（g）═H2（g）+1
1
2
O2（g）△H=-485 KJ．mol-1
B、H2O（g）═H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+485 KJ．mol-1
C、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=+485 KJ．mol-1
D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-485 KJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系中錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不消失．NaAlO2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去．Ca（ClO）2溶液
D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁．Ca（OH）2溶液
A、AB、BC、CD、D

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