平衡常數(shù)KC的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

N2(g) + O2(g) 2NO(g)           K1 = 1×10－30

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)         K2 = 2×10 81

2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)        K3 = 4×10－92

（1）常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)的表達式為K =            。

（2）常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為K =            。

（3）常溫下，NO，H2O，CO2 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為         。

（4）北京市政府要求全市對所有尾氣處理裝置完成改裝，以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放，而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑，你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，僅使用催化劑除污染氣體的可能性。

（1）K=  （2）5×10－82   （3）NO＞H2O＞CO2

（4）NO、CO與O2反應進行的程度很大，使用合適的催化劑加快反應速率，在水蒸氣存在下生成HNO3和CO2，則基本上可以除去污染氣體。  或由第1，3個反應及平衡常數(shù)可知2CO + 2NO=2CO2 + N2的K = 1/K1K2 = 2.5×10121，使用合適的催化劑加快反應速率，基本上可以除去污染氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）   K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）  K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）   K3=4×10-92
以下說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省臺州中學高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO(g)  N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030
2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081
2CO2(g)  2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92
以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為
NO＞H2O＞CO2
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省臺州市高三上學期期末質(zhì)量評估化學試卷 題型：填空題

燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對環(huán)境的污染。

   （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

        CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝-574 kJ·mol-1

        CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol-1

        則1molCH4將NO2還原為N2的反應熱為      ；

（2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳氫化合物等污染物，下圖是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機理，氮氧化物是NO2，碳氫化合物是CxHy，寫出兩者反應的化學方程式：      ，Pt/Al2O3/Ba的作用是      ；

（3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學反應進行程度的標志，K的數(shù)值越大，化學反應的限度越大，反應物反應的越充分。在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        K1＝1×10－30   ㈠

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                   K2＝2×1081    ㈡

2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)                  K3＝4×10－92   ㈢

①常溫下，反應2H2O(g)    2H2(g) +O2(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

②關于以上反應，下列說法正確的是     

A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2

B．若升高溫度，反應㈢的平衡常數(shù)K3將增大

C．若只增加壓強，且反應物、生成物狀態(tài)不變，反應㈠平衡不發(fā)生移動，平衡常數(shù)不變；反應㈡平衡朝正向移動，平衡常數(shù)增大

D．若增加汽車發(fā)動機空氣的進氣量，可同時減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請你根據(jù)以上有關數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

 

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高安中學高二上學期第三次段考化學試卷 題型：選擇題

化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在同一條件下,下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：

2NO(g) N2(g)＋O2(g)　K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)　K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)　K3＝4×10－92

在同一條件下,以下說法正確的是(　　)

A． NO分解產(chǎn)生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

 

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