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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A.1mol的Fe分別與足量的鹽酸和稀硫酸反應，電子轉移數(shù)目均為2NA

B.125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個Cu2＋

C.常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)

D.1molNa2O2固體中含原子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】

A．鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為2NA，1molFe與足量稀硫酸反應時生成1mol硫酸亞鐵，轉移電子數(shù)為2NA，故A正確；

B．CuSO45H2O中n(Cu2+)=n(CuSO45H2O)，125gCuSO45H2O的物質的量為=0.5mol，含有0.5NA個Cu2+，故B正確；

C．SO2、S2的摩爾質量相同，等質量的SO2、S2具有相同的物質的量，具有相同的分子數(shù)，故C正確；

D．過氧化鈉是由兩個鈉離子和一個過氧根離子構成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，原子總數(shù)為4NA，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明反應X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A..X、Y、Z的物質的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應速率v(X)=v(Y)

D.單位時間內生成nmolX的同時生成2nmolY

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應能自發(fā)進行

D. 一定溫度下，該反應達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學反應平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請回答下列問題：

（1）寫出乙烯的電子式_____________________________________。

（2）C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團名稱分別是____________、____________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①______________，②_____________。

（4）乙烯能發(fā)生聚合反應，其產物的結構簡式為______________．

（5）寫出下列反應的化學方程式．

反應②：__________________________。

反應④：___________________________。

（6）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導管a的作用是_______________。

乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________ ；

該裝置圖中有一個明顯的錯誤是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時，轉移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；

有關信息如下表：

化學式

SnCl2

SnCl4

熔點/℃

246

33

沸點/℃

652

144

其他性質

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器A的名稱為_______。

（2）用甲裝置制氯氣，MnO4 被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為________。

（3）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到_______（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；②__________。

（4）如果缺少乙裝置，丁裝置中可能產生SnCl2雜質，產生SnCl2雜質的化學方程式為______，以下試劑中可用于檢測是否產生SnCl2的有_____

A．H2O2溶液 B．FeCl3溶液（滴有KSCN） C．AgNO3溶液 D．溴水

（5）己裝置的作用是_____。

A．除去未反應的氯氣，防止污染空氣

B．防止空氣中CO2氣體進入戊裝置

C．防止水蒸氣進入戊裝置的試管中使產物水解

D．防止空氣中O2進入戊裝置的試管中使產物氧化

（6）反應中用去錫粒1.19g，反應后在戊裝置的試管中收集到2.35gSnCl4，則SnCl4的產率為____（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關的各種癥狀（腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感）的主要治療藥物，下圖為合成地奧司明片重要中間體，下列有關說法正確的是（ ）

A. 分子式為C18H20O6

B. 該中間體是高分子化合物

C. 該中間體可發(fā)生水解反應生成乙醇

D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備硅單質時，主要化學反應如下：

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是( )

A. (1)(3)為置換反應 B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應

C. (2)為化合反應 D. 三個反應的反應物中硅元素均被還原

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