【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. 由乙烯與水反應制乙醇
B. 由甲烷制四氯化碳
C. 苯與濃硫酸、硝酸混合
D. 點燃乙醇
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。
②分別用0.1 mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是 。
③反應開始時,反應速率 。
A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快
(2)某溫度下,純水中的c(H+)= 2.0×10-7 mol/L,則此時c(OH -)= mol/L。
(3)室溫時,將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合,則混合后溶液中的c(H+)≈ mol/L(計算結(jié)果用a×10n的形式表示,a為小于10的正整數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應的操作是:____________。
(2)硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________鋁(填>,<或=)。工業(yè)上制備金屬鋁的化學方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反應),
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1,
某同學將氧化還原反應、非氧化還原反應及四大基本反應繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應是____________ (填序號)。
(3)SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同.由此可推知鈣長石的化學式為____________。
(4)某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應物都充分反應之后,稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標準狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n(Si)____________和n(Mg)____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學與技術)用三氧化二鉻制取重鉻酸鉀的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)熔爐中NaOH作熔劑,也可直接發(fā)生反應,其中Na2CO3、Cr2O3及富氧空氣生成Na2 CrO4及CO2的化學方程式為________________。
(2)“熔體”浸取時,為提高Na2CrO4的浸取率,可采取的措施是___________(任寫兩條)。
(3)實驗中兩次用到“固液分離”,工業(yè)上常用的固液分離設備有(填字母)。
A.分餾塔 B.離心機 C.反應釜 D.框式壓濾機
(4)“酸化”時發(fā)生反應的離子方程式為________。
(5)“轉(zhuǎn)化”步驟中,為了提高K2Cr2O7的產(chǎn)率,參照如圖所示溶解度曲線,可采取的措施是______________
(任寫兩條)。
(6)重鉻酸鉀容量法是測定土壤中有機物的常用方法,原理為:
2K2Cr2O7+8H2SO4+3C=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+ Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O
土壤有機物的平均含碳量為58%,該方法對土壤有機物的氧化約為90%,稱取mg經(jīng)預處理后的土樣,用滴定管準確加入VlmLc1mol/L K2Cr2O7溶液、5 mL(過量)稀硫酸,預先加熱至180—190 ℃ ,煮沸5分鐘,稍冷后將試管內(nèi)容物用蒸餾水洗入錐形瓶中,加入2~3滴鄰菲羅琳指示劑,用c2mol /L的FeSO4溶液滴定至終點,消耗FeSO4溶液V2mL 。則該土壤樣品中有機物的質(zhì)量分數(shù)為________(列出計算式即可)。
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【題目】HA、H2B是兩種弱酸,H2B+A-=HB-+HA, B2-+HA=HB-+A-則下列說法正確的是 ( )
A.H2B的電離方程式為:H2B 2H+ + B2-
B.結(jié)合質(zhì)子能力由強到弱的順序為:B2->A->HB-
C.等物質(zhì)的量濃度NaA、NaHB、Na2B三種鹽的水溶液,NaA堿性最強
D.等pH的HA、H2B兩種溶液中,水的電離出的氫離子前者大于后者
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【題目】利用酸性含錳廢水(主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+)可制備高性能磁性材料(MnCO3)及純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。工業(yè)流程如下:
已知:幾種金屬離子沉淀的pH如表
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 6.4 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)過程①中,MnO2在酸性條件下可將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為
(2)過程②中,所得濾渣W的成分是 。
(3)過程③中,調(diào)pH=6.4目的是 。
(4)過程④中,若生成的氣體J可使澄清的石灰水變渾濁,則生成MnCO3反應的離子方程式是 。
(5)將濾渣Q溶解在過量的鹽酸中,經(jīng)過 ,過濾、洗滌、低溫烘干,即可獲得純凈的氯化銅晶體(CuCl22H2O)。
(6)過程④中,298K、c(Mn2+)為1.05mol/L時,實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間關系如右圖。
據(jù)圖中信息,你選擇的最佳pH是 ;理由是 。
(7)從濾液C可得到的副產(chǎn)品是 (填化學式)。
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【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:
(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3在181℃升華)
(1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關的化學方程式為①________和②________。
(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。
(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應的離子方程式為________。
(4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應式為___________________________。
(5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是___________________。
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【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫
B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣
C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅
D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇
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