Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

A．27 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L Cl₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3N_A

B．1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N0與1.12 L 0₂ 的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2N_A

D．常溫下，1 L 0.1 mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中所含氧原子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析：A．氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B．1molCl₂ 參與反應(yīng)，不一定都是起氧化劑作用，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2N_A，根據(jù)氧化還原中氯元素化合價(jià)變化計(jì)算；
C．混合后發(fā)生反應(yīng)，但原子是守恒的，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LN0與1.12L0₂ 的物質(zhì)的量，都是雙原子分子，計(jì)算含有原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
D．NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根含有氧原子．

解答：解：A．27gAl的物質(zhì)的量為1mol，與氯氣完全反應(yīng)，需要氯氣為1mol×

3

2

=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCl₂的物質(zhì)的量為1mol，氯氣不足，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，中當(dāng)1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L N0與1.12 L 0₂ 的物質(zhì)的量都是

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，都是雙原子分子，二者含有原子都是0.1mol，混合后發(fā)生反應(yīng)，但原子是守恒的，含有原子總數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．1L0.1mol?L^-1 的NH₄N0₃ 溶液中硝酸根所含氧原子數(shù)為0.3N_A，NH₄N0₃ 溶液中水、硝酸根等含有氧原子，含有氧原子總數(shù)遠(yuǎn)大于0.3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易認(rèn)為氯氣全部起氧化劑作用．