【題目】下列說法不正確的是 ( )

A. Mg的金屬性比Al強 B. H2S的熱穩(wěn)定性比H2O強

C. Na的原子半徑比Cl的原子半徑大 D. HClO4的酸性比H3PO4

【答案】B

【解析】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱,故Mg的金屬性比Al強,選項A正確;B、同主族元素從上而下,非金屬性逐漸減弱,形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故H2S的熱穩(wěn)定性比H2O弱,選項B不正確;C、同周期元素原子從左到右逐漸減小,故Na的原子半徑比Cl的原子半徑大,選項C正確;D、同周期元素非金屬性從上而下逐漸減弱,其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱,故HClO4的酸性比H3PO4強,選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對電解原理進行實驗探究。

請回答:

用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42—)在溶液中呈紫紅色。

(1)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”);

(2)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e+8OH═FeO42—+4H2O 和 4OH—4e═2H2O+O2↑,若在X極收集到672mL氣體,在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質量減少_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量.
(1)已知O的相對原子質量為16,則O3的摩爾質量為
(2)48gN2H4的物質的量為 , 所含氫原子數(shù)目為
(3)標準狀況下,相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為;相同質量的CH4和SO2分子個數(shù)比為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:

資料a: Mn的金屬活動性強于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b:生成氫氧化物沉淀的pH見下表(金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時

10.1

8.5

3.2

1過程I的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+Pb2+H+。

MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式是__________________________________

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,無明顯變化:另取少量濾液1于試管中,___________________________。

Fe3+Fe2+轉化而成,可能發(fā)生的反應有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

寫出iii的離子方程式:___________________________。

2過程II的目的是除鐵,有如下兩種方法:

i.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。

ii.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290°C焙燒,冷卻,取焙燒物……

己知:焙燒中發(fā)生的主要反應2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙燒時MnCl2PbCl2不發(fā)生變化。

①氨水法除鐵時,溶液pH應控制在 _______________之間。

②補全ii中的操作:____________________

③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_________________________________________

3過程III的目的是除鉛。加入的試劑是______________________

4過程IV所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結晶水時,質量變?yōu)?/span>m2g。則x=________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標準的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成兩等份,取一份加入含amol Na2SO4的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子的濃度為(
A.0.5(b﹣2a)mol/L
B.5(b﹣2a)mol/L
C.0.5(b﹣a)mol/L
D.10(b﹣2a)mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO43+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液,下列敘述中正確的是( 。

A. 外電路的電流方向是從ab

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時,鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C3H8O的醇與C4H8O2的羧酸濃H2SO4存在時共熱生成的酯有

A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學中常借助圖像來表示某種變化過程,下列關于四個圖像的說法正確的是

A. 可表示t℃時,冰醋酸稀釋過程中溶液導電性的變化

B. 可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時,溶液pH的變化

C. 可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質的量的變化

D. 可表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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