Question

6g的碳單質在一定量的O₂中恰好完全反應，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，氣體的體積減少了5.6L（在標準狀況下測定），則：
（1）碳在O₂中燃燒的產(chǎn)物是什么，產(chǎn)物的物質的量為多少？
（2）消耗O₂的質量為多少？在標準狀況下的體積為多少？

Answer 1

（1）n（C）=

6g

12g/mol

=0.5mol，生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，氣體的體積減少了5.6L，n（CO₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，所以C燃燒生成二氧化碳和CO，
由碳原子守恒可知，n（CO）=0.5mol-0.25mol=0.25mol，
答：碳在O₂中燃燒的產(chǎn)物是CO₂、CO，均為0.25mol；
（2）由（1）可知生成均為0.25mol的CO₂、CO，則消耗n（O₂）=

0.25×2+0.25

2

mol=0.375mol，其質量為0.375mol×32g/mol=12g，
其標況下的體積為0.375mol×22.4L/mol=8.4L，
答：消耗O₂的質量為12g，在標準狀況下的體積為8.4L．