某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu則該原電池的正確組成可以是下列的（　　）
分析：由離子反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Zn被氧化，應(yīng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+，正極應(yīng)為活潑性比Zn弱的金屬，如Cu、Ag等金屬或石墨，正極發(fā)生Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，以此解答該題．
解答：解：A．原電池的電池反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．不能進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成原電池，故B錯(cuò)誤；
C．Zn做負(fù)極，Cu做正極，電解質(zhì)溶液CuCl2，符合題中原電池的組成，故C正確
D．沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)方程式中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷原電池的正負(fù)極及電解質(zhì)溶液．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：021

某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

C．

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．

正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（    ）

   正極  負(fù)極    電解質(zhì)溶液

A. Cu    Fe      FeCl3

B.C       Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe＝3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(　　)

　正極　負(fù)極　電解質(zhì)溶液

A.Cu     Fe      FeCl3

B.C      Fe      Fe(NO3)3

C.Ag     Fe      Fe2(SO4)3

D.Ag     Fe      CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某原電池的總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為 （　�。�

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液

B．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

C．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液

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