分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為
A．只有②和③B．只有②和④C．只有①和③D．只有①
A
PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，說明酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，有兩種可能，一種是兩溶液的體積相同，酸是弱酸；另一種是酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大，都導(dǎo)致酸的物質(zhì)的量大于NaOH的物質(zhì)的量，故選B．只有②和④。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是
A．電解，NaOH溶液B．蒸餾，Na2CO3溶液
C．酯化反應(yīng)，石蕊試液D．中和滴定，pH試紙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在等體積的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A．1:10:10:10B．1:5:510:510
C．1:20:10:10D．1:10:10:10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）請完成下列各空：
①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH     a +2（填“>”或“<”）
②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；
（2）觀察比較以上兩個小題，試猜想證明某酸（HA）是弱電解質(zhì)的原理有兩個：
一是：                                                              ；
二是：                                                              。
（3）請你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：（只需簡明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下項目可不填滿也可增加項目）
①                                                                
②                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式的書寫中，正確的是
A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-
B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43-
D．Al(OH)3的電離:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式錯誤的是
A．NaHCO3　＝　Na++HCO3－B．NaHSO4　＝　Na++H++SO42－
C．H2CO3　＝2H++CO32－　　D．KClO3＝　K++ClO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
A．逐漸減少B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大
你的選擇是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是（    ）
A．氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣
B．氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質(zhì)
C．氨水的導(dǎo)電能力弱
D．在氨水溶液中存在NH3·H2O分子

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