Question

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強不再變化

C．生成D的反應速率是生成B的反應速率的2倍

D．單位時間內(nèi)生成3molA，同時生成1molB

Answer 1

（1） 1      （2）放熱   （3）40％  （4）BC

（1）C的濃度為0.2mol·L^－1，則生成C是0.4mol。根據(jù)變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，x＝1。
（2）溫度降低，K值增大，說明平衡向正反應方向移動，所以正反應是放熱反應。
（3）根據(jù)方程式可知，消耗B是0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4mol÷1.0mol×100％＝40％。
（4）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不正確。根據(jù)方程式可知，反應是體積減小的，所以壓強也是減小的，因此選項B正確。C中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，正確。D中反應速率的方向是相同的，不正確。答案選BC。