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【題目】25 ℃時，濃度均為0．2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　)

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類不同

C.c(OH-)前者小于后者

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大

【答案】B

【解析】

A.都存在著水的電離平衡和HCO3-及CO32-的水解平衡。正確；

B.在這兩種溶液中都存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-、H2CO3、H2O。種類相同。錯誤；

C.HCO3-+ H2OH2CO3+OH-; HCO3-、CO32-+H2OH2CO3-+OH-.水解程度后者大于前者，所以溶液中C(OH-)濃度CO32-大于HCO3-。因為在溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw， c(OH-)越大，c(H+)的濃度就越小。故c(H＋) 后者小于前者。正確；

D.加入NaOH固體，水解平衡CO32-+H2OH2CO3-+OH-逆向移動，c(CO32-)增大。NaHCO3溶液中發(fā)生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O。c(CO32-)增大。因此c(CO32-)均增大，正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一條河邊有四座工廠：甲、乙、丙、�。ㄈ鐖D所示），它們所排出的廢液里每廠只含有NaHCO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：

①甲處河水呈乳白色

②乙處河水有紅褐色沉淀

③丙處河水由渾濁變澄清

④丁處河水產生氣泡，河水仍澄清

請推斷四座工廠排出的廢液里含有的物質分別是（填化學式）：

甲：___，乙：___，丙：___，�。�___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】120℃時，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將100mL0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，假設混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和，則混合溶液中Cl-的濃度是（ ）

A.0.2mol/LB.0.01mol/LC.0.1mol/LD.0.02mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示，某同學設計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

根據要求回答相關問題：

(1)寫出負極的電極反應式__________________________________．

(2)鐵電極為______(填“陽極”或“陰極” )，石墨電極(C)的電極反應式為______________．

(3)若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，丙裝置中陰極析出銅的質量為______g。假設乙裝置中溶液足量，若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 36g由35Cl 和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NA

B. 7.8 g Na2O2與足量酸性KMnO4溶液反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. 密閉容器中1mol PCl3與1 mol Cl2反應制備PCl5(g)，增加了2NA個P-Cl鍵

D. 5.6g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3 NA

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