氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是                                       。
②若起始時向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       kJ。
（2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：
T / ℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
 
①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。
（3）已知：
①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)   ΔH1＝＋180 kJ·mol－1
②N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)   ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1
③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
氨的催化氧化反應的熱化學方程式為                                        
（1）①N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)  ΔH="–92.2" kJ/mol
②<     ③391
（2）①<     ②c(NH4+)增大，平衡正向移動    ③32%
（3）4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)  ΔH＝- 906 kJ·mol－1

試題分析：（1）N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)  ΔH="–92.2" kJ/mol該反應為可逆反應，投入2molN2和6molH2并不能完全反應，故Q<184.4KJ。據(jù)化學反應的ΔH等于反應物化學鍵斷裂吸收的能量與產(chǎn)物生成化學鍵放出的能量之差，可算得1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于                       391kJ。（2）隨著溫度的升高，K變小說明正反應為放熱反應，所以ΔH<0。（3）根據(jù)蓋斯定律可求得氨的催化氧化反應的熱化學方程式：2①-2②+3 ③
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為 CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)等，是生物質(zhì)能利用的方法之一.
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，該反應的△H________0（選填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）=_____________.
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現(xiàn)已知：H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8KJ/mol、-283.0KJ/mol和-726.5KJ/mol。則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式                        .
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產(chǎn)生一種參與大氣循環(huán)的無機物。則該反應的化學反應方程式為：                        ．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a(chǎn)電極上發(fā)生反應的電極反應式為                                  .

（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池。接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深。則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中      電極（填a或b）相連。通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：                    .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)以下三個熱化學方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)       ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)             ΔH= -Q3kJ·mol-1
判斷三者關系正確的是
A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)
請回答下列問題：
⑴上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
⑵某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：
溫度
25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份
WO3      W2O5      WO2        W
 
第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為____________________________________。
⑷ 已知：溫度過高時，WO2 (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 (g)；
WO2 (s) + 2H2 (g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2(g)  W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1
則WO2 (s)  WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有____________。
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長   
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是                。
②前10 min內(nèi)用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)＝             mol·L-1·min-1。反應在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)＝                （可用分數(shù)表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關系：K(2)             K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③請在右圖坐標中畫出1 mol N2O4­通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。

（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系                    。
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   △H＝－566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H＝－483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)         △H＝－44.0KJ·moL－1
（1）氫氣的標準燃燒熱△H＝           kJ·moL－1
（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式                 
（3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K＝1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為       ；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將      （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向        （填“正”或“逆”）方向移動。
（4）在CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是        。
A．增大的CO濃度B．增大的H2O(g)濃度C．使用催化劑D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。據(jù)此判斷：

①該反應的ΔH______0（選填“＞”、“<”）。
②該反應的平衡常數(shù)表達式為____________________
③在T2溫度下，0 ~ 2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）_______。
④當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
⑤該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是__________（填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)   △H
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s)  △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)  △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應的平衡常數(shù)K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì)，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
 
①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為_______ (結(jié)果保留一位小數(shù))。
②下列說法正確的是_______ (填編號)
A.若容器壓強恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
B.若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應達到平衡狀態(tài)
C.甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率
(4)若將(3)中裝置改為恒容絕熱(不與外界交換能量)裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
起始/mol
3.0
4.0
0
0
平衡/mol
m
n
p
q
 
若在達平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：
 
Fe
H2O（g）
Fe3O4
H2
A/mol
3.0
4.0
0
0
B/mol
0
0
1
4
C/mol
m
n
p
q
 
當上述可逆反應再一次達到平衡狀態(tài)后,上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列的關系是
________(用A、B、C表示）。
(5)已知Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，而FeCl3溶液總是顯示較強的酸性，若某FeCl3溶液的pH為3,則該溶液中c(Fe3+)＝________mol ? L-1 (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
物質(zhì)
CH4
CO2
CO
H2
體積分數(shù)
0.1
0.1
0.4
0.4
 
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=     。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
反應CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=     。
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是   。

②為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是   。
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為     。
（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
①聚碳酸酯是一種易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。寫出聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式：   。
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應方程式為     。

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