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【題目】右圖是可逆反應A+2B 2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是

A.A、B一定是氣體

B.C可能是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應是放熱反應

【答案】B

【解析】

根據速率時間圖，達到平衡后加壓，正、逆反應速率都加快，說明反應物、生成物中均有氣體，平衡正向移動，根據平衡移動原理可知正反應是氣體分子數目減小的反應；根據化學反應左右兩邊的系數，若D為氣體，該反應正向不會是氣體分子數目減小的反應，故D一定不是氣體、C一定是氣體；由于C是氣體，故A、B必須同時是氣體才能滿足正反應是氣體分子數目減小的反應；達到平衡后降溫，平衡正向移動，根據平衡移動原理可知正向是放熱反應；故ACD說法正確，B說法錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說法不正確的是（ ）

A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質

B.水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C.該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2

D.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難溶物氫化亞銅(CuH)可用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應生成.CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關它的推斷中不正確的是()

A.“另一種反應物”一定具有氧化性B.CuH既可做氧化劑也可做還原劑

C.2CuH + 3Cl22CuCl2 + 2HCl↑D.CuH+HCl=CuCl↓+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測21世紀中葉將進入“氫能經濟”時代，下列物質都是具有廣闊應用前景的儲氫材料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態(tài)Zr的價層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負性最大的是_____ (填元素符號)。

(3)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測定該分子的立體構型。

②NH3BH3可通過環(huán)硼氨烷、CH4與H2O進行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結構如圖，晶胞參數a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計算表達式)

②用NA表示阿伏加德羅常數，MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_____倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強最小的是

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。完成下列填空：

合成氨工業(yè)中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

(1)試比較K1、K2的大小，K1 ________K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(2) 400℃時，反應2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化學平衡常數的值為_____________。

當測得NH3和N2、H2的物質的量濃度分別為3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L時，則該反應υ(N2)(正) ___________υ(N2)(逆)（填寫“＞”、“=”或“＜”）

(3)在密閉恒容的容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據的是____________。

a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合氣體的密度保持不變

c．容器內壓強保持不變 d．N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

(4)化工生產為做到又“快”又“多”采用多種方法，試寫出兩項合成氨工業(yè)中為實現“多”所采取的措施：__________________________，__________________________。

(5)0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________，在該溶液中加入少量明礬固體，溶液中NH4+的濃度_______（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_________________________________________________________。

(6)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式 _____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等均是我國發(fā)明的深紫外非線性光學晶體。

（1）三種元素的電負性由大到小的順序是__________________，的第一電離能從大到小的順序是______________________。

（2）基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為____________________；的熔點比的低，其原因是___________________________________________。

（3）溶于25%的溶液中，在鉑制或鉛制器皿中濃縮可得四氟鈹酸銨晶體，再在氣流中加熱至450℃可得。

①氣態(tài)是以單分子存在，固態(tài)的結構如圖所示，氣態(tài)與固態(tài)的中心原子雜化方式依次為_____________、_________________。

②的空間構型為________________，畫出的結構:_______________________.

（4）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，晶胞結構如圖所示，品胞中與點距離最遠的的原子分數坐標為_______________；的摩爾質量為，晶胞的密度為，則晶胞參數____________pm（用代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。

A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去個NA電子

B.標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA

D.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

（1）D中的含氧官能團名稱為________________（寫兩種）。

（2）F→G的反應類型為________________。

（3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（4）E經還原得到F，E的分子是為C14H17O3N，寫出E的結構簡式____________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖________。（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）

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