Question

向28mL 2mol/L的AlCl₃溶液中加入30mL的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，得到0.78g沉淀，由此可知，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：28mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.028L×2mol/L×78g/mol=4.368g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，據(jù)此分析計(jì)算即可解答．

解答： 解：28mL 2mol/L AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量為0.028L×2mol/L=0.056mol，28mL2mol/LAlCl₃完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0.028L×2mol/L×78g/mol=34.368g＞0.78g，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓和Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，可知NaOH存在兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
設(shè)NaOH的濃度為c，當(dāng)NaOH不足時(shí)，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol        78g
0.03L×c     0.78g
c=

3mol×0.78g

0.03L×78g

=1mol/L；
當(dāng)NaOH使Al（OH）₃部分溶解時(shí)，設(shè)NaOH的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應(yīng)：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol     3mol     78g
0.056mol 0.168mol 4.368g
  Al（OH）₃ +OH^-=AlO₂^-+H₂O
 78g              1mol
（4.368-0.78）g （x-0.168mol）
x=0.214mol，
則NaOH的物質(zhì)的量濃度為：c=

0.214mol

0.03L

=7.1mol/L．
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L或7.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意掌握氫氧化鋁的兩性和判斷氯化鋁反應(yīng)的程度為解答本題的關(guān)鍵，用討論法解答，題目難度中等．