18.如圖()是人體大腦中的一種有機物質(zhì)叫做多巴胺.
(1)請寫出多巴胺分子式:C8H11NO2
(2)核磁共振氫譜顯示其分子中含有8種氫原子.
(3)試判斷多巴胺不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)D.
A.加成       B.取代     C.氧化     D.水解
(4)多巴胺有許多同分異構(gòu)體,要滿足以下條件:
a.屬于1、3、5三取代苯.
b.苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基.
c.分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1.
寫出所有滿足以上條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:. 
(5)多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得.合成過程表示如下:

Ⅰ.寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①取代反應(yīng),反應(yīng)②消去反應(yīng).
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式:
Ⅲ、寫出②、⑤兩步的化學(xué)方程式:
②:,⑤:

分析 (1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷所含的元素種類和原子個數(shù),可確定有機物的分子式;
(2)多巴胺分子有8種化學(xué)環(huán)境不同的H原子;
(3)多巴胺分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有氨基,具有堿性;
(4)多巴胺的同分異構(gòu)體符合:分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),且消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1,說明分子中含有1個醇羥基和1個酚羥基,屬于1、3、5三取代苯且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基,則另外取代基為-CH2CH2OH或-CH(OH)CH3
(5)香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,對比可知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為,和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成,發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺,同時還生成甲醇.

解答 解:(1)由多巴胺的結(jié)構(gòu)簡式,可知分子式為C8H11NO2,故答案為:C8H11NO2;
(2)多巴胺分子有8種化學(xué)環(huán)境不同的H原子,故答案為:8;
(3)多巴胺中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化反應(yīng),含有氨基,具有堿性,且苯環(huán)可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),故答案為:D;
(4)多巴胺的同分異構(gòu)體符合:分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),且消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1,說明分子中含有1個醇羥基和1個酚羥基,屬于1、3、5三取代苯且苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基,則另外取代基為-CH2CH2OH或-CH(OH)CH3,則可能的結(jié)構(gòu)有
故答案為:;
(5)香蘭素和硝基甲烷發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)生成A,A和氫氣加成生成,對比可知,先發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A再和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,所以A的結(jié)構(gòu)簡式為,和Zn、HCl發(fā)生還原反應(yīng)生成,發(fā)生水解也是取代反應(yīng)生成多巴胺,同時還生成甲醇.
Ⅰ.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng),反應(yīng)②屬于消去反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);消去反應(yīng);
Ⅱ.A的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:
Ⅲ.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:
故答案為:;

點評 本題考查有機物的推斷與合成、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)合、有機反應(yīng)類型、有機反應(yīng)方程式書寫等,是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知反應(yīng)M+N=X+Y為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的下列說法正確的是( 。
A.M的能量一定低于X的,N的能量一定低于Y的
B.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C.破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
D.M和N的總能量一定低于X和Y的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是( 。
A.Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相似
B.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉
C.鈉可與硫酸銅溶液反應(yīng)得到銅
D.實驗室通常把鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A.18gH2O所含的電子數(shù)目為9N0
B.0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+數(shù)目為0.2N0
C.1 mol鈉完全反應(yīng)時所失去的電子數(shù)為N0
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O2所含的原子數(shù)目為N0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料有Ni(OH)2,碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成,由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害,某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計實驗路程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實驗溫度時的溶解度:NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O
回答下列問題:
(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(2)寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式:NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl;
(3)電解濾液時的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,檢驗電解濾液時陽極產(chǎn)生的氣體的方法用濕潤的淀粉碘化鉀試紙;
(4)寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-;
(5)如何檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈?取最后一次洗滌液少量于試管中,加入少量AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.環(huán)境問題正引起全社會關(guān)注,CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義
(Ⅰ)工業(yè)生產(chǎn)中已知3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O (g)△H=-49.5KJ/mol
H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O (g)△H=+41.3KJ/mol
(1)寫出由H2 和CO  制 CH3OH 的熱化學(xué)方程式CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.8KJ/mol
(2)H2 和CO 能自發(fā)反應(yīng)生成CH3OH的條件是低溫
(3)某溫度下(1)中的平衡常數(shù)為1.2,能使平衡常數(shù)變?yōu)?的下列條件有D
A.增大壓強  B.增大CO的濃度   C.升高溫度   D.降低溫度   E.使用催化劑
(4)在一定溫度下密閉容器中,按H2與CO2體積比3:1進(jìn)行投料,3H2+CO2?CH3OH+H2O 反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有BC
A.平衡常數(shù)不變                           B.CO2的轉(zhuǎn)化率不變
C.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變     D.混合氣體的密度不變
(Ⅱ) 將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)fCO2(g)+H2(g)△H,得到如下數(shù)據(jù):
實驗溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
I650242.41.65
II900121.60.43
III90021abt
(1)650℃時,若在此容器中開始充入2molH2O(g)、lmolCO、1molCO2和2molH2,則反應(yīng)在開始時正向進(jìn)行(填“正向”或“逆向”).
(2)達(dá)平衡時實驗Ⅱ和實驗Ⅲ中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:a2(HO)>a3(H2O)(填“>”、“<”或“=”).
(Ⅲ) 一定條件下反應(yīng):6H2(g)+2CO2(g)?C2H5OH (g)+3H2O(g)△H它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示.
(1)下列說法正確的是C
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量為1.5      B.達(dá)平衡時,v(H2=v(CO2
C.a(chǎn)點對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%             D.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點

(2)溫度為T1時CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),在體積為2升的密閉 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2,第4分鐘達(dá)到平衡,反應(yīng)中H2O的濃度變化情況如圖所示,在第5分鐘時向體系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2,(其它條件不變),第8分鐘達(dá)平衡,請在圖2中畫出5到9分鐘的H2O的濃度變化曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫下,10L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
B.50mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C.1mol羥基(-OH)中含電子數(shù)為10NA
D.4.6g 金屬鈉與足量乙醇反應(yīng)放出2.24L氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.0.1mol-NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA
B.60gSiO2中含有NA個SiO2分子
C.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D.1molFe與1mol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸共熱的反應(yīng)
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C.在光照條件下甲烷與氯氣的反應(yīng)
D.在濃硫酸的作用下,苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案