0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.30mol
  2. B.
    0.22mol
  3. C.
    0.16mol
  4. D.
    0.48mol
C
溶液中鐵離子和銅離子的物質(zhì)的量分別都是0.24mol。由于銅離子的氧化性弱于鐵離子的，所以首先是鐵離子氧化單質(zhì)鐵，方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，如果鐵離子完全反應(yīng)，則生成亞鐵離子是0.36mol，此時溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為3︰2，這說明溶液中單質(zhì)也和銅離子反應(yīng)，方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。設(shè)和銅離子反應(yīng)的單質(zhì)鐵是x，則消耗銅離子是x，生成亞鐵離子是x，所以有（x＋0.36mol）/（0.24mol－x）＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的鐵粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某酸性土壤浸取液中除含F(xiàn)e3+外，還含有一定量的Mg2+和Al3+．請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)該浸取液中的Fe3+、Mg2+、Al3+．限選實(shí)驗(yàn)用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN溶液、0.1mol?L-1NaOH溶液、6mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸、蒸餾水．必要時可參考：
沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH
Mg（OH）29.611.1
Fe（OH）32.73.7
根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（測定溶液pH的具體操作可不寫）．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：________
步驟2：________
步驟3：________
…

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