阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池,其電池反應(yīng)為:2H2+O2=2H2O,電解液為KOH,反應(yīng)保持在較高溫度,使H2O蒸發(fā),下列敘述正確的是( 。
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰
B、H2為正極,O2為負(fù)極
C、工作時(shí),電解液的pH不斷減小
D、電極反應(yīng)為:負(fù)極2H2+4OH--4e-=4H2O;正極O2+2H2O+4e-=4OH-
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題:電化學(xué)專(zhuān)題
分析:該燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極上電極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,結(jié)合溶液中KOH是否濃度變化分析解答.
解答: 解:A.該電池中燃料不燃燒,是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以不能發(fā)出藍(lán)色火焰,故A錯(cuò)誤;
B.通入氫氣的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí)反應(yīng)過(guò)程中生成水,但反應(yīng)保持在較高溫度,使H2O蒸發(fā),所以KOH濃度不變,則溶液的pH不變,故C錯(cuò)誤;
D.負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,所以負(fù)極:2H2+4OH--4e-=4H2O,正極:O2+2H2O+4e-=4OH-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查燃料電池,明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式,要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě),易錯(cuò)選項(xiàng)是C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、甲苯分子中所有原子都處于同一平面內(nèi)
B、1個(gè)苯分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵
C、乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原理相同
D、100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中,共有14 mol共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(  )
 純凈物     混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫
C    膽礬    鹽酸碳酸鈣
D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T(mén)l和T2時(shí),B的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示.則下列結(jié)論正確的是( 。
A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:A(g )+3B(g)?2C(g);△H>0
B、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用鉑絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒,火焰呈現(xiàn)黃色,顯色原因是( 。
A、氯化鈉受熱揮發(fā)
B、氯化鈉受熱分解
C、鈉離子中電子躍遷
D、氯離子中電子躍遷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)用語(yǔ)或模型圖示正確的是( 。
A、HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
B、Na2O2的電子式:
C、CO2的比例模型:
D、Na原子外圍電子排布式:3s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A、   2-乙基丙烷
B、CH3CH2CH2CH2OH    1-丁醇
C、  間二甲苯
D、   2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能使干燥有色布條褪色的是( 。
A、新制氯水B、久置氯水
C、液氯D、NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E五種主族元素所處周期表的位置如圖所示,且原子序數(shù)依次由小到大.已知A元素能與氧元素形成化合物AO2,AO2中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,且A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則C元素在周期表的位置( 。
A、第三周期ⅥA族
B、第三周期VA族
C、第四周期ⅥA族
D、第四周期VA族

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