【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l100nm之間

B.用一束平行光照射時,從側(cè)面都可以看到一束光束

C.顏色都呈紅褐色

D.都是分散系

【答案】D

【解析】

A. 氯化鐵溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm,氫氧化鐵膠體分散質(zhì)顆粒直徑在l100nm之間,錯誤;

B. 用一束平行光照射時,只有氫氧化鐵膠體從側(cè)面可以看到一束光束,錯誤;

C. 氯化鐵溶液是棕黃色的,氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色,錯誤;

D. 溶液和膠體都是分散系,正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬,D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____

(2)探究AB反應(yīng)后固體的性質(zhì):將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中,加入100mL稀硝酸,固體完全溶解, (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變),反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L1NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示:

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____。

BA的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療,下圖所示是其多條合成路線中的一條:

完成下列填空:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________,反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A___________; B___________。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。

(5)化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F,寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、XYZ在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21;卮鹣铝袉栴}:

W

X

Y

Z

1)四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______(用離子符號表達)。

2W的最簡單氫化物的電子式為______。

3Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱,常用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:__________。

4)向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液,實驗現(xiàn)象為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點溶液中加入少量水:增大

B.B點:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D.水電離出來的c(OH -):B點>D點

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2CO2相比較,下列敘述中正確的是

A.密度比為11B.密度比為11∶16

C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鍵能的大小可用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)。

化學(xué)鍵

ClCl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

243

436

431

946

1)利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)過程中,當(dāng)生成1molHCl氣體時需要___(填吸收放出____kJ能量。

2)已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

31molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖,請寫出NO2CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____。

4)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g) ΔH1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2

H2O(g)H2O(l) ΔH3

CH3OH(l)O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強還原性

B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)

C.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬

D.鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃,所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

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