【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是( 。

A. b 的同分異構(gòu)體只有 t c 兩種

B. t b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. tb、c 的二氯代物均只有三種

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面

【答案】B

【解析】

Ab的同分異構(gòu)體還可以鏈狀的,如CH2=CHCH=CHCH=CHCCH等,故A錯誤;

Bt、b中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,c中不含碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B正確;

C、二氯取代物,tc均有三種,b14種,故C錯誤;

D、苯分子中所有原子、乙烯中所有原子都處于同一平面,苯乙烯所有原子可能處于同一平面,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制氯氣時,發(fā)現(xiàn)所得氣體顏色偏深,經(jīng)分析該氣體主要含有Cl2ClO2兩種氣體,某研究性學習小組擬用如圖所示裝置分離制得的混合氣體,并測定兩種氣體的物質(zhì)的量之比。

Ⅰ.查閱資料:

常溫下二氧化氯為黃綠色氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水,不溶于濃硫酸、四氯化碳,有強氧化性,能與NaOH溶液反應生成等物質(zhì)的量的兩種鹽,其中一種為 NaClO3。

Ⅱ.制備與分離:

1)實驗加藥品前應進行的實驗操作是____________

2)裝置C、E的作用分別是 __________________。

3FClO2NaOH 溶液反應的離子方程式為_____________。

Ⅲ.測量與計算:

反應結(jié)束后,測得B、C裝置分別增重 2.0g 14 .2g,將D中的液體溶于水,配成2.5 L溶液,取 25.00 mL該溶液,調(diào)節(jié)試樣的pH2.0 ,加入足量的 KI晶體,振蕩后,靜置片刻;加入指示劑X ,用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。(己知: 2ClO2+8H++10I===5I2+2Cl+4H2O;2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI

4)指示劑X_____,滴定終點時的現(xiàn)象是_______________。

5)原裝置收集到的ClO2物質(zhì)的量為___________。

Ⅳ.結(jié)論:

6)濃鹽酸與氯酸鉀固體反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苧烯有新鮮橙子香氣,結(jié)構(gòu)簡式為:;卮鹣铝袉栴}:

(1)苧烯的分子式為_________。下列有關(guān)苧烯的說法正確的是________

a.苧烯屬于芳香烴 b.苧烯與13-丁二烯互為同系物

c.苧烯分子中鍵角均為120° d.苧烯不能發(fā)生1,4-加成反應

(2)有機物A是苧烯的同分異構(gòu)體,分子中含有兩個六元環(huán),能使溴水褪色,一氯代物只有兩種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。碳原子上連有 4 個不同的原子或基團時,該碳稱為手性碳,寫出苧烯的結(jié)構(gòu)簡式,用星號(*)標出苧烯中的手性碳________________。

(3)苧烯在較高溫度下分解為異戊二烯,異戊二烯發(fā)生加聚反應得到4種聚異戊二烯,其結(jié)構(gòu)簡式為、、__________、___________。

(4)苧烯通過下列路徑可以制備松油醇:

反應①屬于__________________(填反應類型),反應②條件是_______________。松油醇與苯甲酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時,有機物C4H9ClO的同分異構(gòu)體中能與Na反應放出氫氣的共有(不含立體異構(gòu))

A. 8 B. 9 C. 10 D. 12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置制備溴苯,下列說法錯誤的是

A. 裝置A中長玻璃導管僅起冷凝回流作用,裝置B中的實驗現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色

B. 若裝置B后連接裝置C,裝置C中生成淡黃色沉淀,可證明裝置A中發(fā)生取代反應

C. 若裝置B后連接裝置D,則裝置D的作用是吸收尾氣

D. 向反應后的裝置A中加入NaOH溶液,振蕩靜置,下層為無色油狀液體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以飽和食鹽水、NH3CO2為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題:

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

1)乙裝置中的試劑是_________________。

2)另一位同學用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時,須先從____________管通入________氣體。

3)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是____________________。

4)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g 水):

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____________。

5)該小組同學為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為a g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進行下圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是___________(填字母)。

a 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4CuSO4、 Na2SO4 7 種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:

1H2SO3 轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) 目:________

2)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應。為驗 證此過程,某同學經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于 CuSO4 溶液中,若鐵 棒表面__________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面__________,則未發(fā)生反應。

3)用 Na2SO3 吸收法作為治理 SO2 污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示)__________。

4)減少 SO2 的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用 CO 還原 SO2 得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式:______________。

5)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O2 2CuO,CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O,方法二:Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:_________________(答任一點)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的ΔH<0

B. 稀氨水中加入氫氧化化鈉固體少量,由于氨水的電離平衡逆向移動,所以溶液的堿性減弱

C. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變

D. 電化學降解NO2的原理如圖所示,若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子,則交換膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差△m-△m=10.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化

B. 我國山水畫所用的炭黑與嫦娥四號衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體

C. 某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水

D. 一帶一路絲綢之路經(jīng)濟帶“21世紀海上絲綢之路的簡稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物

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