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空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）

A．當有0．1mol電子轉移時，a極產生1．12L O2（標準狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A
D

試題分析：由題給裝置圖可知，左邊裝置有外加電源，為電解池，右邊裝置是原電池。電解池中，b電極與外加電源的正極相連，則b為陽極，失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a電極與外加電源的負極相連，則a為陰極，得到電子發(fā)生還原反應：2H++2e-═H2↑；燃料電池中是酸性溶液，結合裝置圖知，d為負極失電子發(fā)生氧化反應：H2-2e-═2H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-═2H2O。A、根據上述分析知，當有0．1mol電子轉移時，a極產生1．12L H2（標準狀況下），錯誤；B、 b極上發(fā)生的電極反應是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，錯誤；C、 d極上發(fā)生的電極反應是：H2-2e-═2H+，錯誤；D、c為原電池的正極，陽離子移向正極， c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下圖裝置的說法中正確的是
A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應
B．乙池中電極反應式為NO3-+4H+ + e-＝NO2↑+2H2O
C．當銅棒質量減少6．4g時，甲池溶液質量增加6．4g
D．當銅棒質量減少6．4g時，向乙池密封管中通入標準狀況下1．12LO2，將使氣體全部溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

[雙選題]上海人張霞昌在芬蘭發(fā)明了“紙電池”，這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解質溶液，電池總反應式為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是(　　)
A．該電池的負極材料為鋅
B．該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應
C．電池的正極反應式為MnO2＋H2O＋e－=MnOOH＋OH－
D．當有0.1 mol鋅溶解時，流經電解質溶液的電子數為1.204×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是(　　)
A．電解質溶液中混入水,對電池反應無影響
B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極
C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

按下圖裝置實驗,若x軸表示流出負極的電子的物質的量,則y軸應表示(　　)

①c(Ag+)�、�c(N)　③a棒的質量�、躡棒的質量
⑤溶液的質量
A．①③B．③④C．①②④D．②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是模擬電化學反應裝置圖。下列說法正確的是（  ）
A．開關K置于N處，則鐵電極的電極反應式為：Fe－2e－=Fe2＋
B．開關K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕
C．開關K置于M處，則鐵電極的電極反應式為：2Cl－－2e－=Cl2↑
D．開關K置于M處，電子從碳棒經開關K流向鐵棒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小軍利用家中的廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列有關該電池工作時的說法錯誤的是（  ）
A．鋁質汽水罐將逐漸被腐蝕
B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→揚聲器→導線→木炭棒
C．食鹽水中的Na＋向木碳棒移動
D．木炭棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應式為Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是(  )。
A．Li是正極,電極反應為Li-e-=Li+
B．Li是負極,電極反應為Li-e-=Li+
C．Li是負極,電極反應為MnO2+e-=Mn
D．Li是負極,電極反應為Li-2e-=Li2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙的實驗裝置如圖所示，丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產示意圖和制備金屬鈦的示意圖。

請回答下列問題：
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應式：_________________________
(2)已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。若將濕潤的淀粉­KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近，現象為________________________________；若乙裝置中轉移0.02 mol電子后停止實驗，燒杯中溶液的體積為200 mL，則此時溶液的pH＝________。(室溫條件下，且不考慮電解產物的相互反應)
(3)工業(yè)上經常用到離子交換膜，離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種，陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。當乙裝置中的反應用于工業(yè)生產時，為了阻止兩極產物之間的反應，通常用如丙圖所示的裝置，Na＋的移動方向如圖中標注，則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”)；________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaO作電解質，利用丁裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應式：_____________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是(請結合化學用語解釋)____________________________________ __。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是
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