Question

（2007?宿遷二模）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸物質(zhì)的量是（　�。�

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.09mol

D．0.08mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量；

解答：解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO₂，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，
n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2=0.06mol，
則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故選B．

點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關(guān)系以及銅與硝酸（表現(xiàn)酸性）的關(guān)系式是解本題的關(guān)鍵．