Question

7．硫、氯的單質和化合物應用廣泛．
（1）將硫鐵礦和焦炭按物質的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應：FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S．
請配平上述化學反應方程式：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S．
生成3mol硫，被氧化的物質的物質的量為2.5mol．
（2）鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有：a．酸性；b．氧化性；c．還原性；d．揮發(fā)性．請回答下列問題：
①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，鹽酸表現(xiàn)了d（填序號）．
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了ab（填序號），反應的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹（Fe₂O₃），鹽酸表現(xiàn)了a（填序號），反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
④實驗室常用KMnO₄和濃鹽酸反應制取Cl₂，反應的化學方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O． 被還原的元素是Mn，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂．

Answer 1

分析 （1）FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，F(xiàn)e、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，結合電子、原子守恒分析；
（2）①濃鹽酸易揮發(fā)；
②用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，H元素的化合價由+1價降低為0，且生成鹽；
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為鹽；
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高．

解答 解：（1）FeS₂+C+O₂→Fe₃O₄+CO+S中，F(xiàn)e、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，F(xiàn)eS₂、C均為還原劑被氧化，結合電子、原子守恒可知反應為3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S，由 反應可知，生成6molS時，5mol還原劑被氧化，則生成3mol硫，被氧化的物質的物質的量為2.5 mol，
故答案為：3FeS₂+2C+3O₂═Fe₃O₄+2CO+6S；2.5mol；
（2）①濃鹽酸易揮發(fā)，則濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質量減輕，故答案為：d；
②用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，H元素的化合價由+1價降低為0，且生成鹽，則鹽酸表現(xiàn)氧化性和酸性，離子反應為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，
故答案為：ab；Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為鹽，則鹽酸表現(xiàn)酸性，離子反應為，故答案為：a；Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，則Mn元素被還原，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，失去電子被氧化，對應氧化產(chǎn)物為Cl₂，故答案為：Mn；HCl；Cl₂．

點評 本題考查物質的性質及氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．