Question

1．常溫下，向明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好完全沉淀時，溶液pH＞7，（用“＞、＜、=”符號填空）反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 設Ba（OH）₂的物質的量為1mol，水溶液中Ba²⁺恰好沉淀時，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：2，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性．

解答 解：假設Ba（OH）₂的物質的量為1mol，水溶液中Ba²⁺恰好沉淀時，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：2，反應的離子反應為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，由于偏鋁酸根離子部分水解，溶液呈堿性，溶液的pH＞7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查了離子方程式書寫、溶液酸堿性判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．