Question

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。

(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。

Answer 1

【答案】 錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內(nèi)不變色 D 0.00 26.10 26.10

【解析】試題分析：本題考查酸堿中和滴定。側(cè)重考查酸堿中和滴定的儀器、實驗操作、終點判斷和誤差分析。

（1）根據(jù)酸堿中和滴定的實驗操作，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選用甲基橙作指示劑，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，所以終點的實驗現(xiàn)象為：加入一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并�?/span>30s內(nèi)不變色。

（2）根據(jù)計算公式c（NaOH）=分析。A，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗直接注入標準鹽酸，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；B，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對所測NaOH溶液濃度無影響；C，酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所測NaOH溶液濃度偏高；D，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，V[HCl（aq）]偏小，所測NaOH溶液濃度偏低；所測NaOH溶液濃度偏低的是D，答案選D。

（3）根據(jù)滴定管的構(gòu)造特點，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所用鹽酸溶液的體積為（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。