【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)鐵在元素周期表中的位置_________。

(2)配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______(填晶體類型)。Fe(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)n(s) Fe(s)+ n CO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,則該反應生成物中新形成的化學鍵類型為___________。

(3)K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗________(填離子符號)。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。

(4)銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________

(5)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm(只寫計算式)。

【答案】 第四周期第 分子晶體 5 金屬鍵 Fe2+ sp雜化 N>O>C [Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1 12 CuCl

【解析】(1)本題考查元素在周期表的位置,鐵位于第四周期VIII;(2)考查晶體類型的判斷、化學鍵類型,Fe(CO)n常溫下呈液態(tài),熔點、沸點較低,易溶于非極性溶劑,這是分子晶體的特點,因此Fe(CO)n屬于分子晶體,中心原子為Fe,鐵位于VIII族,價電子包括最外層和次外層的d能級,因此價電子數(shù)為8,COC提供2個孤電子對與鐵構(gòu)成配位鍵,因此有8+2n=18,即n=5,根據(jù)反應方程式,斷裂的是配位鍵,生成物生成了Fe單質(zhì),即生成了金屬鍵;(3)本題考查配位化合物、雜化類型、第一電離能規(guī)律,K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+,滴入K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍色沉淀,說明Fe2+的存在,CN中碳原子與N形成1個σ鍵,孤電子對數(shù)為(4+1-3)/2=1,價層電子對數(shù)為2,雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù),即雜化類型為sp,同周期從左向右第一電離能增大,但IIA>IIA、VA>VIA,因此C、N、O的第一電離能的順序是N>O>C;(4)考查電子排布式的書寫和晶胞,銅位于第四周期IB族,因此核外電子排布式是[Ar]3d104s1 1s22s22p63s23p63d104s1距離最近的銅原子在面上,每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12(上層4個、同層4個、下層4);(5)本題考查晶胞的結(jié)構(gòu),①根據(jù)M的外圍電子排布式,推出M為Cl,白球位于頂點和面心,因此白球的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4,黑球位于體心,有4個,因此化學式為CuCl;②銅原子和Cl原子最近的距離是體對角線的1/4,令晶胞的邊長為apm,晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×1010)3cm3,根據(jù)密度的定義推出a=,即最近的距離為。

練習冊系列答案
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【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子序數(shù)依次增加。K、LM均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K 是無色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. KL、M 中沸點最高的是M

B. 元素的非金屬性:Z>Y>X

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D. 丙也可由WY組成的某化合物與K直接反應制得

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a(干燥氣體)

b(液體)

A

NO

B

CO2

4molL1NaOH溶液

C

Cl2

飽和NaCl溶液

D

NH3

熱的濃的NaOH溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列變化中,屬于還原反應的是( )

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t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率為v (PCl3)=0.0032 mol·L1·s1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11 mol·L1,則反應的H0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,達到平衡前v ()v ()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】下列敘述正確的是( )

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