【題目】恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,計算 a=
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時,混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%.計算平衡時NH3的物質(zhì)的量
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同),
n( 始):n(平)=
(4)原混合氣體中,a:b=
(5)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,a(N2):a(H2)=
(6)平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=

【答案】
(1)16
(2)8mol
(3)5:4
(4)2:3
(5)1:2
(6)3:3:2
【解析】解:(1)根據(jù)方程式計算:

N2 (g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

起始:

a

b

0

轉(zhuǎn)化:

3

9

6

t時刻:

a﹣3

b﹣9

6

a﹣3=13,則a=16,
所以答案是:16;
(2.)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體為 =32mol,其中NH3的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol,所以答案是:8mol;
(3.)

N2(g)

+

3H2(g)

2NH3(g)

物質(zhì)的量減少△n

1mol

3mol

2mol

2mol

轉(zhuǎn)化:

4mol

12mol

8mol

8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol,
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始):n(平)=40mol:32mol=5:4,
所以答案是:5:4;
(4.)由(1)知a=16mol,則b=40mol﹣16mol=24mol,所以:a:b=16mol:24mol=2:3,
所以答案是:2:3;
(5.)反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氮氣物質(zhì)的量為4mol,轉(zhuǎn)化率為: ×100%=25%,
轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量為12mol,轉(zhuǎn)化率為: ×100%=50%,
達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2):a(H2)=25%:50%=1:2,
所以答案是:1:2;
(6.)③平衡混合氣的組成為:N2為16mol﹣4mol=12 mol,NH3為8 mol,H2為32mol﹣12mol﹣8mol=12mol,
平衡混合氣體中,n(N2):n(H2):n(NH3)=12mol:12mol:8mol=3:3:2,
所以答案是:3:3:2.
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-(H+、OH-沒有列出)中的一種或幾種,為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況,分別取等量的試液裝入5支試管里,做如下實驗:①測定溶液pH,pH =2;②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、灼燒、稱重,得固體質(zhì)量為3.2 g;③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液,加熱,收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥、稱重,得固體2.33g;⑤向溶液中加入適量濃硫酸,再加入銅粉,振蕩溶液,充分反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.896L紅棕色氣體。下列對實驗結(jié)論的分析合理的是

A. 可能存在Al3、Fe2 B. 只存在NO3、NH4、SO42、Fe3

C. 一定不存在Fe2、I D. 可能存在Al3、Cl

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A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO32+2H=H2O+CO2

C. a=0.3

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【題目】某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體:

(1)某種硝酸鹽受熱分解后,若產(chǎn)生NO2O2的物質(zhì)的量之比為6︰1,則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中_______(升高”、“降低”、“不變”)

(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體,強(qiáng)熱使其分解,得到NO2、O2ng固體。將氣體用水充分吸收后,結(jié)果還有氣體剩余,同時得到100mL溶液。則:殘留固體成分可能是___________(用化學(xué)式表示);所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________(用只含m的代數(shù)式表示);

(3)(2)m = 3.76,n = 1.52。試通過計算確定殘留固體的成分__________________,

質(zhì)量為_____________________。

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A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1
B.反應(yīng)開始到10 s時,平均反應(yīng)速率:v(X)=v(Y)=0.039 5 molL1s1
C.10 s后,該反應(yīng)停止進(jìn)行
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)

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【題目】下列烷烴分子中進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后,只能生成三種沸點不同一氯產(chǎn)物的是( )

A. (CH32CHCH2CH2CH3 B. (CH3CH22CHCH3

C. (CH32CHCH(CH32 D. (CH33CCH2CH3

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【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì),設(shè)計了下圖所示實驗,A處是氣體發(fā)生裝置,A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取.

碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸氫銨 氯化銨 熟石灰 氫氧化鈉

按上圖連接好各儀器,現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈,部分實驗的現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài),D中的銅片慢慢溶解,回答下列問題:

(1)若A中制取氣體時只用了一種藥品,則該藥品是 (填物質(zhì)序號)

(2)B裝置的作用為

(3)D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,為了使Cu片溶解的速率加快,可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的 (填下列各項序號)

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4

(4)圖E中持續(xù)通人氧氣的作用為

(5)有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足,對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn),談?wù)勀愕囊庖姡?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是(

A. 推廣使用無鉛汽油 B. 提倡家庭使用太陽能熱水器

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