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13．有關下列反應的說法中，正確的是（　　）
A．鋅粒投入Cu（NO3）2溶液中，反應后固體物質增重
B．22.4L Cl2通入足量NaOH溶液，反應時轉移的電子數為2NA
C．lmol Na在空氣中加熱燃燒，反應時轉移的電子數為NA
D．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

分析 A、發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確；
C、根據反應后鈉元素的價態(tài)來分析；
D、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：OH-先和H+反應．

解答 解：A、發(fā)生Zn與Cu（NO3）2反應生成Zn（NO3）2和Cu，反應前固體為Zn，反應后固體為Cu，二者物質的量相同，則固體質量減小，故A錯誤；
B、氯氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氯氣的物質的量不一定是1mol，故B錯誤；
C、根據反應后鈉元素的價態(tài)為+1價可知，1mol鈉轉移1mol電子，故C正確；
D、等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl溶液混合：OH-先和H+反應，過量的OH-再與Mg2+反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鈉硫電池屬于溫綠色二次電流，用液態(tài)鈉、硫和多硫化鈉作電極，以能傳導鈉離子的固體氧化鋁作電解質．電池反應為：2Na+xS$?_{充電}^{放電}$Na2Sx．下列有關說法正確的是（　�。�
A．放電時，Na+向負極移動
B．放電時，正極上發(fā)生的反應為xS+2Na++2e-=Na2Sx
C．充電時，陽極上發(fā)生的反應為2Na-2e-=2Na+
D．放電時，每有0.4mol電子轉移，則有9.2gNa和6.4g硫參加反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某大型化工生產的工藝流程圖（部分反應物或生成物已經略去）：
請回答下列問題：
（1）流程中所涉及的化學工業(yè)有：合成氨、硝酸制備聯合制堿法（或侯式制堿法）．
（2）工業(yè)從液態(tài)空氣中分離出A、B利用的原理是根據沸點不同進行分離．
（3）圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是通入過量的空氣，一氧化氮循環(huán)使用．
（4）工業(yè)生產反應Ⅰ的方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，為提高原料轉化率的反應條件是高壓，生產中需將產物液化分離的目的是降低生成物濃度，使平衡正向移動，提高原料的利用率．
（5）寫出反應Ⅱ的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）圖示中生成小蘇打的化學方程式NaCl（飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，母液與K分離的方法是過濾．有兩種方案從母液中獲得副產品J：①通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾②不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案①通入氨氣的作用增加銨根離子濃度有利于析出氯化銨晶體，降低碳酸氫根離子濃度，析出的氯化銨較純；方案①濾液一般不能反復循環(huán)利用，其原因是濾液中碳酸根離子濃度增大，最終影響副產品的純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產物為NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為（　�。�
A．2.4mol/LB．1.4mol/LC．1.2mol/LD．0.7mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列判斷不正確的是（　�。�
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
B．向0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）的增大
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=0.1mol•L-1 的溶液中，Na+、K+、CO32-、NO3-、離子可大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖1．下列說法正確的是ac（填序號字母）
a．0～t1時，v正＞v逆，t2時，v逆＞v正
b．混合氣體的密度不再改變時，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡
c．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ＜Ⅱ

（2）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達到平衡．反應中CO2（ g）的物質的量隨時間變化如表所示：
時間/min　0207080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0200.0200.020
①70min時，平均反應速率υ （CO2 ）=5.7×10-4mol/L•min．
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數為277.8（保留一位小數）．
④圖2所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，
（3）CH4燃料電池，裝置示意如圖3（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL．當 0＜V≤44.8L時，電池總反應方程式為CH4+2O2+KOH=KHCO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關說法中，正確的是（　�。�
元素代號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.1120.074
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+2-2
A．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．與稀鹽酸反應的劇烈程度：M單質＜X單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度相等B．X、Y、Z在容器中共存
C．正、逆反應速率都等于零D．X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．下列關于該反應的說法錯誤的是（　　）
A．增大N2濃度可以增大反應速率
B．增大H2濃度可以使N2轉化率達到100%
C．升高溫度可以加快反應速率
D．高壓條件可以加快反應速率

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