Question

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、由圖甲可以判斷：若T₁＞T₂，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）的△H＞0
• B、圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲大
• C、根據(jù)圖丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4
• D、圖丁表示用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，pH隨加入鹽酸體積的變化

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：圖示題

分析：A、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、對于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反應(yīng)，乙先拐說明乙的壓強(qiáng)比甲大；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開始pH為13．

解答： 解：A、升高溫度A的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B、對于2A（g）+2B（g）?4C（g）+D（s）的反應(yīng)，乙先拐說明乙的壓強(qiáng)比甲大，兩邊的氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)改變只改變速度，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，根據(jù)圖丙，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH4到5，使鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，加適量NaOH溶液，引入鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D、用0.1mol/L的鹽酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入鹽酸時(shí)開始pH為13，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了除雜的試劑的選擇，平衡的移動(dòng)和電解質(zhì)的相關(guān)知識，依據(jù)除雜的原則分析，注意三價(jià)鐵離子的去除，常通過對Fe³⁺水解平衡的影響角度解答．